0  171828  171836  171842  171846  171852  171854  171858  171864  171866  171872  171878  171882  171884  171888  171894  171896  171902  171906  171908  171912  171914  171918  171920  171922  171923  171924  171926  171927  171928  171930  171932  171936  171938  171942  171944  171948  171954  171956  171962  171966  171968  171972  171978  171984  171986  171992  171996  171998  172004  172008  172014  172022  447090 

4.在标准状况下,称量一个充满Cl2的容器质量为80.6g,若改充N2,其质量为72g,则容

  器的容积为                              (   )

   A.11.2L      B.5.6L      C.4.48L      D.2.24L

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3.将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热,充分反应后冷却,再加入足量稀H2SO4,得

  到标准状况下的气体11.L,则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)   (   )

   A.,总质量等于44g   B.,总质量等于44g

   C.,总质量大于44g   D.,总质量小于44g

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2.最新研究表明生命可能起源于火山爆发,因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫

  (COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断

    有关说法正确的是                           (   )

   A.羰基硫属于非极性分子       B.羰基硫的电子式为:

   C.羰基硫的沸点比CO2低        D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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1.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列示意图或图示正确

  的是                                 (   )

                              在通常状况下氢原子

   砷原子结构示意简图 水合钠离子示意简图 HF分子间的氢键  电子云示意图

      A.        B.        C.        D.

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21.(10分)Fe和Al是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物。

  (1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为a L,则反应的离子方程式为            ;混合物中的Al的物质的量为         (用含字母的数学式表示)。

  (2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为bL,则反应中转移电子的物质的量为         ;混合物中Fe的质量为        (用含字母的数学式表示)

  (3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为        

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20.(17分)由白色和黑色固体组成的混合物A,可以发生如下框图所示的一系列变化:

  (1)写出反应③的化学方程式:                   

     反应④的离子方程式:                     

  (2)操作②中的名称是      ,在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是     

  (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是      ;为了得到纯净干燥的气体G,可将气体通过c和d装置,c装置中存放的试剂是       ,d装置中存放的试剂是        

  (4)气体G有毒,为了防止污染环境,必须将尾气进行处理,请写出实验室利用烧碱溶液吸取气体G的离子方程式:            ;下列e~i装置中,通常用来吸收气体G的一种装置是        

  (5)是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e~i装置中,可用于吸收J的是

                        

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19.(14分)T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分

别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:3A(g)+bB(g)   3C(g)+2D(g);△<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;t min时乙容器内的反应达平衡,B的浓度为0.8mol/L。根据题给信息回答下列问题:

  (1)甲容器中反应的平均率(B)=      ,化学方程式中计得数b=     

  (2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t      4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是                          

  (3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需加入A、B的物质的量分别是            

  (4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是       

           A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2L

B.保持容器体积不变,使甲容器升高温度

C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体

D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的B气体

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18.(8分)A、B、C、D均为短周期的主族元素,原子序数依次增大。已知B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4;C+、D-最外层均为8个电子,化合物AD常温下为气体,请回答下列问题:

  (1)写出四种元素的元素符号:A     、B     、C      、D    

  (2)化合物X、Y均由上述四种元素中的三种组成,组成元素的个数比为1:1:1,其中溶液的酸碱性与AD溶液的酸碱性相反;常温下,0.1mol/L的X溶液的pH与0.1mol/LAD溶液的pH之和为14,则X、Y的化学式为X     、Y    

  (3)常温下,0.0.1mol/L上述X的溶液中,由水电离产生的OH-的物质的量浓度为 

          mol/L,相同pH的X、Y溶液,加水稀释相同的倍数后,溶液的pH分别为a1、a2,则a1    a2(填“小于”、“大于”或“等于”)。

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17.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是        (   )

    A.通CO的一极是电池的正极

    B.负极发生的电极反应是:O2+2CO2+4e=2CO

    C.负极发生的电极反应是:CO+CO-2e=2 CO2

    D.正极发生氧化反应

第Ⅱ卷(非选择题,共49分)

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16.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是       (   )

    A.在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

    B.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等

    C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)

    D.在Na2A溶液中一定有:c(OH)=c(H+)+c(HA)+ 2c(H2A)

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