4．在标准状况下，称量一个充满Cl₂的容器质量为80.6g，若改充N₂，其质量为72g，则容

　 器的容积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．11.2L　　　　　 B．5.6L　　　　　 C．4.48L　　　　　 D．2.24L

3．将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H₂SO₄，得

　 到标准状况下的气体11.L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)　　 (　　 )

　　 A．，总质量等于44g　　 B．，总质量等于44g

　　 C．，总质量大于44g　　 D．，总质量小于44g

2．最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫

　 (COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断

　 　 有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．羰基硫属于非极性分子　　　　　　 B．羰基硫的电子式为：

　　 C．羰基硫的沸点比CO₂低　　　　　　　 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

1．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确

　 的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　在通常状况下氢原子

　　 砷原子结构示意简图 水合钠离子示意简图 HF分子间的氢键　 电子云示意图

　　　　　 A．　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

21．(10分)Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

　 (1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；混合物中的Al的物质的量为　　　　　　　　 (用含字母的数学式表示)。

　 (2)另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为bL，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　　　 ；混合物中Fe的质量为　　　　　　　 (用含字母的数学式表示)

　 (3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为　　　　　　　　 。

20．(17分)由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

　 (1)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)操作②中的名称是　　　　　 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是　　　　　 。

　 (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是　　　　　 ；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂是　　　　　　 ，d装置中存放的试剂是　　　　　　　　 。

　 (4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸取气体G的离子方程式：　　　　　　　　　　　 ；下列e~i装置中，通常用来吸收气体G的一种装置是　　　　　　　　 。

　 (5)是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e~i装置中，可用于吸收J的是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(14分)T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分

别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A(g)+bB(g)　　 3C(g)+2D(g)；△<0；4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给信息回答下列问题：

　 (1)甲容器中反应的平均率(B)=　　　　　 ，化学方程式中计得数b=　　　　　 。

　 (2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t　　　　　 4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是　　　　　　 、　　　　　 。

　 (4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　 A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

18．(8分)A、B、C、D均为短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；C⁺、D^-最外层均为8个电子，化合物AD常温下为气体，请回答下列问题：

　 (1)写出四种元素的元素符号：A　　　　 、B　　　　 、C 　　　　　、D　　　　 ；

　 (2)化合物X、Y均由上述四种元素中的三种组成，组成元素的个数比为1:1:1，其中溶液的酸碱性与AD溶液的酸碱性相反；常温下，0.1mol/L的X溶液的pH与0.1mol/LAD溶液的pH之和为14，则X、Y的化学式为X　　　　 、Y　　　　 ；

　 (3)常温下，0.0.1mol/L上述X的溶液中，由水电离产生的OH^-的物质的量浓度为　

　　　　 　　　　　mol/L，相同pH的X、Y溶液，加水稀释相同的倍数后，溶液的pH分别为a₁、a₂，则a₁　　　 a₂(填“小于”、“大于”或“等于”)。

17．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂=2CO₂。则下列说法中正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．通CO的一极是电池的正极

　　　 B．负极发生的电极反应是：O₂+2CO₂+4e^－=2CO

　　　 C．负极发生的电极反应是：CO+CO－2e^－=2 CO₂

　　　 D．正极发生氧化反应

第Ⅱ卷(非选择题，共49分)

16．已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在Na₂A和NaHA溶液中离子种类相同

　　　 B．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

　　　 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

　　　 D．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)+ 2c(H₂A)