6.新型无机材料碳化钛(TiC)，碳化硼(B₄C₃)，氮化硅(Si₃N₄)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意：

A.　 通入充足的氧气　　　　　　　 B.　 避免与氧气接触　

C.　 可在氮气气氛中合成　　　　　 D.　 通入氟气

25．(5分)纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行如下各实验：

　　 ①6.0g物质A在一定条件下完全分解,生成3.36L(标准状况)一氧化碳和1.8gH₂O。

　　 ②中和0.24g物质A，消耗0.20mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL。

　　 ③0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气。

　　 试确定：

　 (1)A的式量及化学式：

　 (2)A的结构简式。

　 26．(7分)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物(含NO、N_­2O₄、NO₂)的混合气体共A mol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后,共消耗NaOH B mol。(有关反应的方程式：①N₂O₄　　　 2NO₂；2NO₂+2NaOH==NaNO₂+NaNO_­3+H₂O；③NO+NO₂+2NaOH==2NaNO₂+H₂O)

　 (1)若A=0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收?若能，当B=1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。

　 (2)若仅已知A=0.8，试求B值的范围.

　 (3)求A=0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO₃的物质的量(可用含有关字母的代数式表示)。

　 23．(5分)如下图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变,B有可移动的活塞,现有A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入和,在相同条件下发生可逆反应：2SO₂+O₂　　　 2SO₃(g)

　　 根据下列要求填写空白：

　 (1)若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强p_A，B中压强为p_B，则p_B，与p_B的关系是p_A　　　 p_B(填“大于”“小于”或“等于”)。

　 (2)若要使B中与A中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在　　　　　 处。(选“2”、“3”或“4”)

　 (3)若活塞右移到5处，达到平衡后，A中SO₃(g)为xmol，B中SO₃(g)为ymol，则x和y的关系是x　　　 y(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是　　　　　 。

24．(10分)相对分子质量为94.5的有机物A，在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去)；

　请回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的结构简式：A　　　　　　　　　　 ，J　　　　　　　　　　　 。

　 (2)上述①-⑨的反应中，　　　　　　　　 是取代反应(填编号)，　　　　　　 是消去反应(填编号)。

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

　　　　 B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 B→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 D→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)有机物I在一定条件下可合成一种环保开支高分子材料，则该高分子结构简式为　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(7分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀 的量如图下所示：

根据题意回答下列问题：

　 (1)淡黄色粉末为　　　　　　　　 (填名称)

　 (2)溶液中肯定有　　　　　　　　 离子，肯定没有　　　　　　　 离子。

　 (3)溶液中离子的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出下列方程式：

　　　　 ①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　。

②刺激性气味的所体产生的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

③沉淀部分减少时的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

21．(6分)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

　　 ① ②

　　 ③ ③

　 (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质的名称是　　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是　　　　　 (填序号)；

　 (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　　　　 ，若上述关系中④是对的，则溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

　　　　　 c(NH₃·H₂O)，混合前盐酸中c(H⁺)和氨水中c(OH^－)的关系c(H⁺)

　　　　　 c(OH^－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

20．(8分)某一化学反应的实验装置如图所示：

　　 A-H属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。

　　 实验现象：①D物质由黑色变为红色；②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色深夜；③点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

　　　　 A　　　　　　 ；B　　　　　 ；D　　　　　 ；E　　　　　 ；F　　　　　 。

　 (2)写出有关的化学方程式：A与B　　　　　 ；C与D　　　　　 ；F与Mg的反应产物与水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　　 (填序号)

　　 ①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

　　 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

　　 ③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液;

　　 ④用托盘天平称取10.5g干燥的NaCl固体;　　　　　　　　

　　 ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗;

　　 ⑥用瓷坩埚高温熔融和固体混合物;

　　 ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液,以制备胶体;

　　 ⑧配制饱和溶液时,加入少量的稀硫酸.

18．在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO_3­和固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图，当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)是(　　 )

　　 A．5.68L　 B．14.68L　 C．15.68L　　 D． 14.68L

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

17．在溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．残余固体全部是铜

　　 B．最后得到的溶液中一定含

　　 C．将残余固体加入到稀H_­2SO₄中，有气泡产生

　　 D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

16．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且安全，电池总反应为：==，电池示意图如图所示。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．a极为电池的正极

　　 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

　　 C．电池正极的电极反应：

　　 D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6N_Aq库仑的电量