0  171836  171844  171850  171854  171860  171862  171866  171872  171874  171880  171886  171890  171892  171896  171902  171904  171910  171914  171916  171920  171922  171926  171928  171930  171931  171932  171934  171935  171936  171938  171940  171944  171946  171950  171952  171956  171962  171964  171970  171974  171976  171980  171986  171992  171994  172000  172004  172006  172012  172016  172022  172030  447090 

25.(10分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H = -92.44kJ/mol;其部分工艺流程如下:

反应体系中各组分的部分性质见下表:

气体
氮气
氢气

熔点(℃)
-210.01
-252.77
-77.74
沸点(℃)
-195.79
-259.23
-33.42

回答下列问题:

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=    。随着温度的升高,K值    (填增大、减小、不变)。

(2)平衡常数K值越大,表明            (填序号)。

     A.N2的转化率越高          B.NH3的产率越大

      C.原料中N2的含量越高       D.化学反应速率越快

(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到   使   分离出来;继续循环的气体是              

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24.(10分)二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难,原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如:用碳还原二氧化钛,即使在高温1800℃也难反应。现用钛铁矿石为原料,经过一系列的反应制得颜料钛白粉(TiO2),其工业流程大致如下:

 

(1)反应①的离子方程式为             ,高压水蒸气的作用是          

                   。

(2)用金红石主要成分(TiO2)制取颜料钛白粉(TiO2),涉及的工业流程大致如下:

 

反应②的化学方程式                          。

反应③的化学方程式                          。

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23.(10分)(1)向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,可发生下列反应:

H2O2+2Fe3+=2Fe2++ O2↑+2H+, H2O2+ 2Fe2++2H+ =2Fe3++ 2H2O 。

在以上反应中Fe3+实际上起着    作用,总反应式为               

(2) I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应,类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式:

H2O2+I2=2HIO,                        

总反应式为                            

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为:                   

(4)铁酸钠(Na2FeO4)可作为一种新型净水剂,在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子,请简述铁酸钠之所以能净水,除了具有强氧化性,能消毒杀菌外,另一原因是        

                                       

(5)铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得:

Fe2O3  +  NaNO3 +  NaOH  →  Na2FeO4 +  NaNO2 +   H2O

配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

Fe2O3  +   NaNO3 +   NaOH -  Na2FeO4  +   NaNO2 +   H2O

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22.(15分)某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验流程如下:

实验过程中的pH调节可参考下表:

物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4

  回答以下问题:

(1)步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等,还需要使用的仪器用品有                   

(2)步骤①中发生的离子反应方程式                        

(3)步骤②溶液I中加入X的目的是                         。

(4)试剂Y可选用(填字母)     ,选择的原因是                 

a.氢氧化钠     b.氨水     c.碱式碳酸铜    d.氧化铜

(5)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O,其原因是    

                                        。

(6) 经检测,CuCl2·xH2O中含水28.6%,则CuCl2·xH2O中x的值为            。

(7)若步骤④中有80% 的氯化铜转入晶体,其余各步转化都是完全的,请根据流程图中表示的质量数据,写出样品中氧化铜的质量分数计算式                   。

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21.(15分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸,现进行如下实验:

实验一:制备并收集一试管二氧化氮

(1)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮,化学方程式是              

(2)可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮,

① 在加入药品前,必须进行的操作是                       

② 该装置的缺点是(只填一个缺点既可)                     

  

实验二:尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收

(3)将装有二氧化氮的试管A倒插入水中(图I),并轻轻晃动试管,观察到的现象是:

                         

反应的化学方程式是                    

(4)从下图中挑选所需的仪器,完成制取O2,并将O2通入到上述实验后的试管A中。

①画出制取O2装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画),并标明所用试剂。

②某同学在图II的试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升,而是试管内充满了无色气体,主要原因是                               

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20.关于如图所示装置的叙述,正确的是

 

A.甲乙装置中锌片都作负极

B.甲乙装置中,溶液内的氢离子在铜片表面被还原

C.甲乙装置中,锌片上发生的反应都是还原反应

D.甲装置中,铜上面有气泡生成,乙装置中铜片质量减少

第二卷  非选择题 (共80分)

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19. 室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是

A. 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多

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18. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M电子层数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

 A. 能与水反应             B. 能与氢氧化钠反应

C. 能与硫酸反应            D. 能与碳酸钠反应

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17. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是

A. pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)

B. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C. pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D. pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

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16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2

下列叙述正确的是                    

A. 离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)

B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C. X单质可在氧气燃烧生成XO3

D. L、X形成的简单离子核外电子数相等

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