7、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是

A、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体

C、X肯定为碱金属元素

D、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

6．下列叙述正确的是：

A．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

B．依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

5．下列表示的离子方程式正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

B．NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-＝SO₃^2-+H⁺

C．含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合： HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓ + H₂O

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因： S^2-+2H₂OH₂S↑+2OH^－

4．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是

3．最近广东北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁(简称PFS，化学式为：)分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是

A．¹⁰⁸₄₈Cd核素中中子数为60

B．含镉废电池应进行回收处理

C．PFS中铁显+2价

D．实验室由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体　　　 　　 B．氨气分子构型为正四面体形

C．NH₄Cl的电子式为：　　 　　　　 D．S^2-的结构示意图为：

1．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是：

A．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。

B．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。

C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一。

D．用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。

21．在稀硫酸溶液中，4.48gCu₂S和CuS的混合物与100mL 0.75mol·L^－1的MnO反应生成了SO、Cu²⁺和Mn²⁺。剩余的MnO恰好与35.0mL 1.00mol·L^－1 FeSO₄溶液反应。

　 (1)配平下列反应化学方程式：

　　　　 　　Cu₂S+　　 MnO+　　　 H⁺　　 　　Cu²⁺+　　 SO+　　 Mn²⁺+　　　 H₂O

　 (2)试计算原始混合物中Cu₂S的质量分数。

20．(12分)有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是　　　　　 ，其物质的量之比是 　　　　　，产生的CO₂气体体积(标况)是　　　　 。乙所得溶液中存在的溶质是　　　　　　 。其物质的量之比是　　　 ，产生的CO₂气体体积(标况)是　　　　　 。

19．(10分)为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

　 (1)Q内发生化学反应时，生成的气体是　　　　　　　　 。

　 (2)为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K₁、K₂、K₃中应当关闭的是　　　　　　　 ，应当打开的是　　　　　　　　 。

(3)当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃均处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，时可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)b中装的固体试剂是　　　　　 ，为什么要缓缓打开K₁？　　　　　　　 。

(5)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体(已折算成标准状态)则过氧化钠的纯度的数学表达式是　　　　　　　　　　　　　　 (化成最简表达式)。