2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①　根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②　根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③　根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④　根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据氧化物中含有金属元素属碱性或两性氧化物，含有非金属元素属酸性氧化物

⑥根据盐的离子组成分为复盐、混盐、络盐；还可分为正盐、酸式盐、碱式盐

⑦根据微粒间相互作用分为离子键、共价键、氢键等化学键和分子间作用力

⑧根据分子中含有苯环分为烃及其衍生物、芳烃及其衍生物，如苯乙烯是苯的同系物

A．①③⑧　　　　　　 B．②④⑥　　　　 C．①②④⑦　　　　 D．②③④⑤　　　　　

1．下列物质使用合理的是

①铁酸钠(Na₂FeO₄)用于水消毒净化　　　　　 ②用加酶洗衣粉洗涤毛料服装

③用甲醛溶液浸泡海产食品　　　　　 ④酚醛树脂制作高弹力运动鞋

⑤硫黄熏制银耳，使银耳漂白　 ⑥在制玻璃的原料中再加入Co₂O₃制成蓝色玻璃

A.②④⑥　　　 B.①③⑤　　　 C.①⑥　　　　 D.②③⑤⑥

25．(10分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂而消除污染，Al则转变为Al(OH)₃。

　 ⑴ 写出Al和水体中NO₃^－反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 某水库水的实际容量大约为1×10¹⁰m³，1m³水体中含N元素4．2g，假设中N元素全部以NO₃^－的形式存在，则除去该水库中的N元素，大约需要金属铝　　　　　　　　 kg；

⑶ 事实上，金属镁比金属铝能更快的消除水体中N污染，反应原理和金属铝相同。金属镁可由下述方法制得：

如果用金属镁除去该水库中的N元素，大约需要含MgCl₂0．5%(质量分数)的海水多少kg？

⑷ 目前国际现货市场每吨镁粉的价格为1730美元左右，每吨铝粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属消除水体中的N元素？

24．(8分)有NH₄HCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃·xH₂O的混合物11．62g，加入44mL5mol·L^－1NaOH溶液(过量)，共热充分反应，让放出的气体通过碱石灰，结果收集到的气体是3．36L(标准状况)。向溶液中加入30mL2．5mol·L^－1硫酸，并稍加热，使气体完全放出，收集到的气体是1．344L(标准状况)。把反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液的pH为1。求：

　 (1)x值。

　 (2)混合物中各物质的质量。

23．(8分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

根据上图，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　 表示N₂O₄浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　　 。

(2)25 min~30 min内用NO₂表示的平均化学反应速率v(NO₂)＝　　　 mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　 。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是　　　 。

A、升高温度　 B、缩小容器体积　　 C、加入催化剂　 D、加入一定量的N₂O₄

22．(共10分)

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)铝与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________　 。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是　　　　　 (填序号)　　　　　　　 ．

A．阳极区的OH^－移向阴极所致

B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH^－

C．阴极由H₂O电离出的H⁺放电成H₂，水电离平衡移动使OH^－浓度增大

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

21、(10分)工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。某中等城市近期一次的“空气质量日报”显示，该市的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对该市的空气污染情况进行了下列研究。

⑴小组一同学初步分析得出，该市空气污染的主要原因有：

A、使用石油液化气　　　　　　 B、燃烧含硫煤　　　　　　 C、粉尘污染

另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

研究性学习小组就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

空气污染原因调查人数分布图

从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成该市空气污染的主要有害成分是

　　　　　　　　　　 (用化学式表示)

⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对某城市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4．82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4．68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1．000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0．233g，进行这一实验的目的是　　　　　　 　，通过计算得到的结论是：空气中某有害气体的体积分数为　　　　　　　　　 ；

⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是　　　 (填序号)

①用天然气代替煤炭作民用燃料　　　　　　　 ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率

③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高　　　 ④燃煤中加入适量生灰石后使用

20．(10分)下图为一些物质间的转化关系，其中一些转化过程的条件和某些生成物已略去。已知B为无色液体，C、D、H、N……等为单质，反应③是工业上制取单质H的反应。

　 (1)写出反应③、④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在固态时，物质E、H、M、I、G、K中，与A的晶体类型相同的有　　　　 (写相应的化学式)。

(3)物质G的电子式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)用离子方程式表示物质K溶液不显中性的原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)上述物质的转化中，有一些对生产科技的发展有着重要的意义，请简单加以说明。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。

已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是　　　　 周期　　　 族。

(2)A和D的氢化物中，沸点较低的是　　　 (填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　　 (填离子符号)。

　(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为　　　　　 。

18．(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　 ，写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。