17.(8分)(1)实验室常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点.

①用此仪器不能反复进行的实验是　　　　　　

A.NH₄Cl受热分解的实验

B.KMnO₄受热分解的实验

C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验

D.无水CuSO₄与胆矾的互变实验

②试再举一个能用此仪器进行反复实验的例子　　　　　　　　　

(2)下列根据实验事实得出的结论，正确的有　　　(填序号)。

16．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是　

A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火

B．NaHC0₃溶液能与NaAl0₂反应生成白色沉淀，NaHS0₃溶液也能与NaAl0₂反应生成白色沉淀

C．NH₄C1、NH₄I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH₃

D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极

第Ⅱ卷(非选择题，共86分)

15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2mol C　　　　　　　　　 B．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

C．1molB和1molC　　　　　 D．2molA、3molB和3molC

14．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是　　　　　　　　　　　　　　　

　A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－ S₂O₃^2－、　 　　　　　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、NO₃^－

　C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2- 　　　　　　　　　 D．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、K⁺

13． a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

A．(a+b)×63g　　　 　　B．(a+b)×189g　　　

C．(a+b)mol　　 　　　　D．(CV－)mol

12．下列反应的离子方程式书写不正确的是　　

A．次氯酸钙溶液中通人少量S0₂气体：Ca²⁺+2ClO^一+S0₂+H₂0=CaS0₃↓+2HclO

B．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：　 CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D．实验室制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+30H^一=Fe(OH)₃(胶体)

11．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．N₃^-与CO₂含相等电子数

10．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　

　　 ①常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

　　 ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

　　 ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　　 ④7．8 g Na₂0₂中含有的阴离子数目约为6．02×10²²

　　 ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4N_A

　　 ⑥1 mol金刚石中含有c-c键的数目约为6．02×10²³

A．①②⑥　　　　　 B．②④⑤　　　　 C．②④　　　　 D．⑤⑥

9.下列物质中不会因见光而分解的是

A.NaHCO₃ 　　　B.HNO₃　　　 C.AgI　　　　 D.HClO

8．18.4mol/L硫酸和2mol/L的硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是

　　 A．a升华、b冷凝　　　　 B．a挥发、b吸水

　　 C．a蒸发、b潮解　　　　 D．a冷凝、b 吸水