27.各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)分为8个等级。目前，测定空气中SO₂含量时主要用一些氧化还原反应。

已知：SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化为SO₄^2-。

现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

完成下列各题：

(1)配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液需用的仪器有　　　　　　 、　 　　　　、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和　　　　　 。

(2)在测定SO₂和可吸入颗粒时，首先应测定　　　　　　 ，原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若气体的流速为a cm³/min，当t min时，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为　　　　　　　　　　 (g/cm³)。

(4)若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26.在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu。

乙：①锌与稀H₂SO₄反应制H₂；②将H₂通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。

回答下列问题：

(1)若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲　　　　　 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你　　　 (填“是”或“否”)赞同丙同学的看法。

理由①(对甲同学实验而言)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，②(对乙同学实验而言)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

25.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO(g)→Fe(s)+ CO₂(g)－Q(Q＞0)。(1)此反应的平衡常数表达式为；K=　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值　　　　 ，平衡常数K值　　　　　 (填“增大”、 “减小”或“不变”。)；

(3)已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应　　　 (填“是”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v­_正　 　　　　v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24.(8分)含两种元素的化合物E与NH₃反应，生成化合物G和H₂，化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%，由此推断：

(1)化合物G的分子式为　　　　　　　 ；

(2)反应消耗1mol E可生成4molH₂，组成化合物E的元素是　　　　 和　　　　 　；又已知：1molE和2molNH₃恰好完全反应，化合物E的分子式是　　　　　　　 ；

(3)化学上把原子数和电子数均相等的微粒称为等电子体(例如CH₄和NH₄⁺为等电子体)，化合物G的某种等电子体是一种常见的有机物F，F在常温下为液态，其分子中的原子都在一个平面上，则F的分子式为　　　　　 ；

(4)等电子体具有相似的结构和性质，试写出G分子的结构简式：　　　　　　　　　 。

23.(8分)H₂O₂是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列①~④个涉及H₂O₂的反应(未配平、条件略)。

①Na₂O₂ + HCl→NaCl + H₂O₂

②H₂O₂ →H₂O + O₂

③Ag₂O + H₂O₂ →Ag + O₂ + H₂O

④H₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O。

据此，填写下列空白：

(1)配平上述反应④

[　 ]H₂O₂ +[　 ]Cr₂(SO₄)₃+[　 ]KOH→[　 ]K₂CrO₄+[　 ]K₂SO₄+[　 ]H₂O

当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子　　　　　　　　　 个。

(2)H₂O₂仅体现还原性的反应是　　　 (填代号)，此反应中的氧化产物为　　　　 。

(3)H₂O₂体现弱酸性的反应是　　　　　　 (填代号)，其理由为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.常温时0.1mol/LHA溶液的pH > 1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH^-)∶c(H⁺)=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是(　　 )

A.c(H⁺)＜ c(OH^-)＜ c(A^-)＜ c(B⁺) 　　 B.c(OH^-)＜ c(H⁺)＜ c(B⁺)＜ c(A^-)

C.c(H⁺)+ c(B⁺)= c(A^-)+ c(OH^-)　　　 　 D.c(A^-)= c(B⁺)＞c(H⁺)= c(OH^-)

第Ⅱ卷(共84分)

21.有机物甲发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是(　　 )

A.HOCH₂CH₂OH　　　 　　　　　　　　　 B.HOCH₂CH(OH)CH₃

C.CH₃CH₂CH₂OH　　　 　　　　　　　　 D.CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃

20.设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

A.80g硝酸铵含有氮原子数为2 N_A

B.常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数为N_A　

C.标准状况下，2.24LSO₃中含有的氧原子数为0.3 N_A

D.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数N_A

19.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　 )

18.有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是(　　 )

　　 A.原气体中肯定有SO₂　　　　　　　　 B.原气体中肯定没有H₂S和HBr

　　 C.原气体中肯定有SO₂和HCl　　　　　 D.原气体中肯定没有CO₂