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    25．(6分)如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

    　　　　　　　 　　　　　

    (1)电源电极X名称为　 　▲　 　；

    (2)pH变化：A　 　▲　 　、B　 　▲　 　、C　 　▲　 　；

    (3)通过5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为　 　▲　 　。

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    24．(6分)有四种同族(系列)的物质，它们的沸点(℃，P=1.01×105Pa)如下表所示：

    1
    		 He　 －268.8
    		 Ne　 －249.5
    		 Ar　 (x)
    		 Kr　 －151.7
    2
    		 F2　 －187.0
    		 Cl2　 －33.6
    		 (a) 　58.7
    		 I2　　 184.0
    3
    		 HF　 (y)
    		 HCl　 －84.0
    		 HBr　 －67.0
    		 HI　 －35.3
    4
    		 H2O　 (z)
    		 H2S　 －60.2
    		 (b) 　－42.0
    		 H2Te　 －1.8

    试根据上表回答下列问题：

    (1)写出系列2中物质主要化学性质的递变规律(任写1种) 　　 　▲　　 　，能够说明该递变规律的化学事实是　　　 　▲　　 　(任举1例，用离子方程式表示)；

    (2)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是　　　 　▲　　 　；

    (3)上表中，　 　▲　 　和　 　▲　 　两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是　　 　▲　 　。

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    23．(4分)1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。已知热化学方程式：

    C(S，金刚石) + O2(g) = CO2(g)；△H = －395.41KJ/mol

    C(S，石墨) + O2(g)= CO2(g)；△H = －393.51KJ/mol

    则金刚石转化为石墨的热化学方程式为　　 　▲　 　，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是　　 　▲　 　。

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    22．(6分)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为　　 ▲　 　。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为　　 　▲　　 　，从以上实验可知，ClO－、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是　　 　▲　 　。

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    21．(8分)2gCu2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol /L KMnO 4溶液处理，发生反应如下：8MnO 4－+5 Cu2S+44H+＝10Cu 2++5SO 2+8Mn 2++22H2O；

    6MnO 4－+5 CuS+28H+＝5 Cu 2++5SO 2+6Mn 2++14H2O。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO 4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    　 　 　 　 　 　 　　　 MnO 4－+　Fe2+ +　H+＝　Mn2++　Fe3++　H2O；

    (2)KMnO 4溶液与混合物反应后，剩余KMnO 4的物质的量为　 　▲　　mol；

    (3)欲配制500mL0.1 mol /L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为　　▲　　g；

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为　　▲　　。

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    20．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是

    A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

    B．工业废水、生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

    C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

    D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

    第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

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    19．有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是

    A．用硫铁矿代替硫，可减少环境污染

    　　 B．SO2进接触室前要净化，以免催化剂中毒

    　　 C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度

    　　 D．尾气经过处理后才能排放到空中

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    18．右图为接触室的示意图，从A处出来的气体为

    A．SO2　　 B．SO3、O2 　　　C．SO2、O2　　 D．SO2、SO3、O2

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    17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

    电电压。高铁电池的总反应为：

    下列叙述不正确的是

    A．放电时负极反应为：Zn-2e－ +2OH－ = Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e－ + 5OH－ = FeO42－ + 4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    16．下列描述中，不符合生产实际的是

    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极　 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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