21．(3分)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是　　　　　

A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体　　

B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E．　向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

F.　向某溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+

20．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是　　　 (　　　　 )

A．硫酸铜溶液的PH　 B．溶液中溶质的质量分数

C．硫酸铜的溶解度　　　　　　 D．溶液中Cu2+的数目

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

二实验题(共21分)

19．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是：　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；

C．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；

D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；

18．某结晶水合物化学式为R·nH2O，其式量为M。 25℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好形成V ml饱和溶液。下列表示式正确的是(　　 　　)

A．25℃时R的溶解度为： g

B．饱和溶液溶质的质量分数为：%

C．饱和溶液物质的量浓度为： mol·L-1

D．饱和溶液的密度为： g·mL-1

17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	无色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

15．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：

。

反映上述有关反应的离子方程式错误的是( 　　　)

A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑　　　 B．2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al(OH)3↓

C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓　 D．3H++Al(OH)3===Al3++3H2O

14．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为ω2，密度为 ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，

ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是(　 )

A．ρ1=ρ2　　　　 B．ρ1＞ρ2 　　　 C．ρ1＜ρ2　 　　 　　D．无法比较

13.下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+2H20+CO32-

B、在溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2气

　 Fe+2Br+2Cl2===Fe+Br2+4Cl

C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性

H+ +SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O

D、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量

　 Ca2+ +2ClO-+H2O + SO2==CaSO3↓+2HClO

12．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是　　

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d

D．e元素在自然界中主要存在于海水中