0  171871  171879  171885  171889  171895  171897  171901  171907  171909  171915  171921  171925  171927  171931  171937  171939  171945  171949  171951  171955  171957  171961  171963  171965  171966  171967  171969  171970  171971  171973  171975  171979  171981  171985  171987  171991  171997  171999  172005  172009  172011  172015  172021  172027  172029  172035  172039  172041  172047  172051  172057  172065  447090 

12.pH=2的两种一元酸HA和HB分别与足量锌粉反应,所生成的H2体积V(HA)>V(HB)。

 下列说法正确的是                     (   )

A.酸的物质的量浓度c(HA)一定大于c(HB)

B.HB一定不是弱酸

C.若两种酸体积相同,则HB的酸性比HA酸性强

D.这两种酸的物质的量浓度一定相同而体积不同

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11.在一定温度下,NO2(g)转化为N2O4(g)是一个放热反应。在一个密闭容器中达到平衡后,改变下列条件,下列说法中错误的是    (   )

A.加压使体积变小,将使正、逆反应速率均增大,平衡时颜色加深

B.保持体积不变,加入少量NO2(g),将使逆反应速率减小

C.保持体积不变,升高温度,再达到平衡时混合物的颜色加深

D.保持体积不变,加入少量N2O4(g),再达到平衡时NO2(g)的体积分数变小

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10.八角茴香含有一种抗H5N1型禽流感病毒的重要成分--莽草酸,其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是                      (   ) 

A.莽草酸分子式为C7H10O5     

B.莽草酸能使溴水褪色

 C.莽草酸遇FeCl3溶液不发生显色反应    

D.1mol莽草酸可以与4molNaOH反应

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9.通常条件下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是      (   )

A.AgNO3   NaNO3   Na2CO3        B.Na2CO3    NaHCO3 K2CO3

C.MnO2 FeO   CuO         D.(NH4)2SO4  Na2SO4     NH4C1

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8.下列说法或表示方法正确的是                     (   )   

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由C(石墨)→C(金刚石);△H= +1.91 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1);△H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.在101 kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(1);△H= +285.8 kJ/mol

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7. 测得某无色透明溶液的pH=1,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是     (   )

   A.K+、Mg2+、Cl-、HCO3-          B.Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-

C.Na+、CH3COO-、NO3-、SO42-       D.Na+、NH4+、Cl-、MnO4-

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6.相同质量的CO2和N2O相比较,不一定相同的是              (   )

A.分子数    B.原子数   C.体积   D.电子数

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25.如图,各物质有下转化关系:

   

请回答以下问题:

(1)若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是含氧化合物,D转化为E时,增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%,则A是            

(2)若B、C均为常见非金属单质,D、E都是酸酐,则A是      ,D转化为E的化学反应方程式为                    

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23.(1)某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体,现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后,气体体积明显减小,当剩余气体与空气接触时,立即变为红棕色,则原混合气体中一定含有的气体是         ,一定不存的气体是          ,可能存在的气体是         

(2)有下列物质:①溴化钾溶液  ②碘水  ③氯化亚铁溶液  ④二氧化碳;其中既能和硝酸银溶液反应,又能和氯水反应的是          

(3)用排水集气法的50ml的试管中收集20ml NO后,仍倒立于水槽中,然后向试管内缓缓通入O2,试回答下列问题(气体体积在相同条件下测定)

   a、试管中全部充满水时,应通入O2体积为       

   b、试管中的气体为原气体体积的1/2时,应通入O2体积为        

   c、试管中的气体体积不变时,应通入O2体积为         

   d、试管中全部充满气体时,应通入O2体积为           

  24.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,

装有电解液a:X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源

相连。请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始

时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

   ①电解池中X极上的电极反应式是          

   ②检验Y电极上电极反应产物的方法是         

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则Y电极的材料是     ;X电极反应式是              

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22.称取吨铁粉11.20g,溶于过量的稀H2SO4中,加入5.05g KNO3晶体,并在加热条件下使溶液里的Fe2+部分氧化;再冷至室温,移入锥形瓶中,用0.50mol/L20mL的KMnO4溶液滴定达终点,已知有如下反应:

KMnO4+FeSO4+H2SO4    Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

(1)配平并完成KMnO4和FeSO4反应的化学方程式                

(2)根据计算推断:a、酸性条件下,有       mol的Fe2+被KNO3氧化

          b、硝酸钾与FeSO4反应的物质的量的比         

          c、KNO3与酸化的FeSO4溶液反应时,其还原产物是       

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