15．下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是

A．在酸性溶液中：K⁺、Cl^- 、NO₃^-、I^-、Fe²⁺

B．pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^- 、S^2-

C．能溶解铝片并放出氢气的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

D．使PH=12的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu²⁺+S^2-＝CuS↓

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O

C．过量的SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^－＝HClO+HSO₃^－

D．硫化钠溶于水中：S^2－ + 2 H₂O = H₂S↑ + 2 OH^－

13．下列说法或表示方法正确的是

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C(石墨)→C(金刚石)； △H= +1.91 kJ／mol，可知金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(1)；△H= -57.3 kJ/mol，若将含1molCH₃COOH的醋酸与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D. 在101 kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)； △H= -285.8 kJ/mol

12．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

　　 A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O＝4Na^l8OH+O₂↑

　　 B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

　　 C．NH₄Cl+²H₂ONH₃·²H₂O+HCl

　　 D．K³⁷ClO₃+6HCl＝K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

11．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是　　　　　　 　　　　　　　　　

　　 A．Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　　　　　　　　 B．CaC₂+H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

　　 C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑　　　 D．NH₄Cl+NaOH NaCl+H₂O+NH₃↑

10．已知把SO₂气体通入BaCl₂溶液中无沉淀生成，现把下列物质加入或通入溶液中，能出现沉淀的是

⑴N₂ ⑵NO₂ ⑶Cl₂ ⑷H₂O₂ ⑸H₂S ⑹NH₃ ⑺SO₃ ⑻KMnO₄ ⑼HCl ⑽Na₂O₂ ⑾CO₂ ⑿AgNO₃

A.只有⑴⑵⑶⑸⑺⑼　　　　　　 　　　B.只有⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑽⑿　

C.只有⑵⑸⑺⑼⑽⑾　　　　　　 　　　D.只有⑵⑶⑸⑺⑼⑾

9． 第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

　　 A．x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

　　 B．x的单质在固态时一定属于原子晶体

　　 C．x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

　　 D．x的单质一定是良好的半导体材料

8．下列说法中正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)　　　　　　

　　 A．SiO₂晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2N_A

B．标准状况下，1 L己烷所含碳原子个数约为6N_A/22.4　

C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A　

D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N_A

7．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质

元素	熔点/℃	沸点/℃	与水反应	导电性(纯液体)
X	-183	-162	不反应	不导电
Y	-102	19	放热反应，形成酸性溶液	不导电
Z	680	-	剧烈反应，生成，并形成碱性溶液	导电

若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

A．X、Y、Z　　B．Z、X、Y　　 C．Y、X、Z　　　D．Z、Y、X

6．下列对化学知识概括合理的是

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物