10．将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

9. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　 )

A．均减半　　　　 B．均加倍　　

C．均增加1 mol　　 D．均减少1 mol

8．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

　 下列判断正确的是(　　 )

A．X元素可能为Al　 　　　　　　B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应　　　 D．反应①、②不一定为氧化还原反应

7．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O+4OH－4e＝2HO

C．总反应方程式为2H+O＝2HO

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

6．下列关于晶体的说法一定正确的是　　　

A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D．C₆₀晶体(其结构模型如上图)中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有12个

5．X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是　　 (　　 )

　　 A．X的金属性比Y的金属性强

　　 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

　　 C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强

　　 D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高

4． 100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

　 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

　 A．②⑤⑦　　　　　 B．①③④⑥⑧　　　　　 C．只有③　　　 　　D．只有⑤

3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O+6e^－→6OH^－+3H₂↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe→Fe²⁺+2e^－

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H⁺+2e^－→H²↑

2．我国神舟六号飞船发射时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-534 kJ•mol^-1。关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中正确的是

A.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l)△H=-1135.7kJ•mol^-1

B.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)△H=-1135.7kJ•mol^-1

C.N₂H₄(g)+NO₂(g)=3/2N₂(g)+2H₂O(g)△H=-1135.7kJ•mol^-1　

D.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)△H=+1135.7kJ•mol^-1

1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应．还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点， 下列的研究方法中没有用到的是

　　 A．实验法　　　 　 　 B．观察法　 　　 　　 C．分类法　 　　 　　 D．比较法