8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(ag)+HCl(ag)NaCl(ag)+H₂O(l)；△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁ 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂

则△H₁>△H₂

7．将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是

A．乙烯　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇

C．甲酸甲酯　　　　　　　　　　　　　 D．乙酸

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是

A．31g 白磷分子(P₄)中含有P-P键个数为1.5×6.02×10²³

B．48gO₂和48gO₃所含分子数为3×6.02×10²³

C．1.0L 1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

D．20g 重水(D₂O)中含有的中子数为8×6.02×10²³

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺+2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

C．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．　　　　　　　 B．

C．　　　　 D．

纸片 NaOH固体燃料 称量

3．下列化合物不能通过化合反应获得的是

A．CuS　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂

C．Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　 D．FeS

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子构型为正四面体形

C．NH₄Cl的电子式为：

D．S^2-的结构示意图为：

1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞--臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

22.

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

　　　　 CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g) 　△H＜0

CO和H₂O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态；

　 C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

　 表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

　 a．增加水蒸气　　　　　　　　　　　　 b．降低温度

　 c．使用催化剂　　　　 　　　　　　　　d．增加氢气浓度

21．(8分)20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C₆₀(分子结构如右图所示)的物质N₆₀，计算机模拟结果显示，N₆₀与C₆₀有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N₂进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N₆₀分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N₂并释放出大量的能量。

已知E(N－N)＝167kJ·mol^－1，E(N＝N)＝418kJ·mol^－1，E(N≡N)＝942kJ·mol^－1。(E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量)

回答下列问题：

　 ⑴ N₆₀分子中每个N原子最外层有　　　　 个电子；

⑵ N₆₀稳定性较差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 1molN₆₀受热分解为N₂时放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ N₆₀潜在的商业用途可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。