9、下列物质中不能通过化合反应得到的有多少种

①FeCl₂ 　②SO₃ 　③CuS　 ④Fe(OH)₃

A、一种　　 　　B、二种　　　 C、三种 　　　D、四种

8、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C₁、C₂ 、C₃、(均不为零)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1，、0．08mol·L^-1，则下列判断错误的是

A、X、Y的转化率不相等　　　　　　　　　 B、C₁：C₂＝1：3　

C、平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2　　　 D、 C₁的取值范围是0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

7、用pH均为1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸的溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

A、V_l≤V₂ B、 V_l＜V₂ C、V_l==V₂ D、V_l＞V₂

6、下列反应的离子方程式正确的是

A、向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：

Ba²⁺十2OH^-十NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+NH₃·H₂O + H₂O

B、明矾净水的离子方程式：Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺

C、用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH^- + CO₂ = CO₃^2-

D、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：

Ca²⁺+2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃ ↓+ 2HClO

5、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

B、如果5.6LN₂含有n个氮分子，则N_A约为4n

C、在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则Si-O键数为4N_A

D、用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N_A

4、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A、同压强、同体积的N₂O和CO₂　　　　 B、同温度、同体积的H₂和N₂

C、同体积、同密度的C₂H₄和C₄H₆　　　　 D、同质量、不同密度的N₂和CO

3、月球上有丰富的 3 2He，每百吨 3 2He聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量总和，地球上氦元素主要以4 2He的形式存在。已知一个¹²C原子的质量为ag，一个3 2He原子的质量为bg，(N_A为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是

A、3 2He比4 2He少一个质子　　 　　　　B、氦元素的近似相对原子质量为3

C、3 2He的相对原子质量为 12b　 a　　　 　D、3 2He的摩尔质量为bN_Ag

2、闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是

A、O₂和O₃互为同位素　　　　　　　　　　 B、O₂比O₃稳定

C、等体积的O₂和O₃具有相同的质子数　　　 D、O₂与O₃的相互转变是物理变化

1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A、用油脂制肥皂　　　　　　　　 B、用铝土矿制金属铝

C、用氯气和消石灰制漂白粉　　　 D、用氢气和氮气合成氨

24．(8分)生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿。为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾。据此回答下列问题：

　 (1)已知KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为

KI+3H₂O　　　 KIO­₃+3H₂↑。阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)为检验某食盐中是否含有碘酸钾。某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　，　　　　

　　　　 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　 　。

　 (3)为进一步验证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液对上述溶液进行滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去(I₂+2S₂O₃^2－====S₄O₆^2－+2I^－)，计算得每千克该加碘盐中碘酸钾的含量为　　　　　　 　，该加碘食盐为　　　　　

　　　 (填“合格”或“不合格”)食盐。