5．2006年3月2日英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质--苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C₆H₅COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构式如图)可能会相互作用生成苯、苯与血癌(白血病)的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是(　　　 )

　 　A、苯是非极性分子

B、苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

C、维生素C在碱性溶液中能稳定存在

D、维生素C可溶于水

4．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O==6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是(　　　 )

　　 A．该反应的氧化剂只有Cu₂O　　　 B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

　　 C．Cu既是氧化产物又是还原产物　 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

3．下列溶液中: ①石灰水　②H₂S溶液　③KMnO₄溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液 　⑥品红溶液,不能区别SO₂和CO₂气体的是 (　　　 )　

　A．只有①　　B．①③　　　C．　①②③⑤　　D．②③④⑤

2．0.2 mol KMnO₄在一定温度下加热生成a mol O₂，将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl₂，此时锰元素均以Mn²⁺的形式存在。若|a－b|=m，则m的值可能是(　　　 )

　　 A．0.35　　 　　　B．0.45　 　　 C．0.55　　 　　　D．0.60

1．关于反应K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O的有关叙述中，正确的是(　　　 )

A. KCl中含有³⁵Cl 　　　　　　B. 生成物Cl₂的相对分子质量为73.3

C.该反应转移的电子数为6e^－　　 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

24．(11分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

(1)通过计算推测：

　 ①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

②t₂时所得溶液的pH。

⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

23、(10分)有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN₂、3molH₂，B中充入0.5molN₂、1.5molH₂ 。此时V_A=2V_B 。维持温度不变，A、B中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为Q_AkJ、Q_BkJ，A容器中气体体积为起始时的。

(1)平衡时A容器中NH₃的体积分数是　　　　　 。平 衡 时 B 容 器 中 压 强 与A 容 器 中 压 强

之比　　　　 (填>、< 或=)。

　(2)已知在该温度下：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ； △H=–Q kJ/mol。试确定Q_A、2Q_B、Q三者大小关系：　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)若保持温度不变，向B容器中补加a mol NH₃，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等。试求出a = 　　　　　。

22．(12分)有机物A(C₈H₈O₂)为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应

请回答：

(1)A和F的结构简式：A　 　　　　　　　　　　,　 F　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。(请注明示踪¹⁸O原子)

(3)A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。

写出其结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

21、(12分)单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化(部分物质未列出)，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　　　 ，B　　　　　　 。

(2)用化学方程式表示下列转化过程

B+H₂SO₄→C+D：______________________________________。

I露置在空气中转化为F：______________________________________。

(3)G可能是_________ ；每生成1molE同时转移电子_________ 个。

20、(11分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW₂的电子式是______________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________(用化学方程式表示)。

(4)写出Y与 NaOH 溶 液 反 应 的 离子方 程式是___________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是_________________。