0  171893  171901  171907  171911  171917  171919  171923  171929  171931  171937  171943  171947  171949  171953  171959  171961  171967  171971  171973  171977  171979  171983  171985  171987  171988  171989  171991  171992  171993  171995  171997  172001  172003  172007  172009  172013  172019  172021  172027  172031  172033  172037  172043  172049  172051  172057  172061  172063  172069  172073  172079  172087  447090 

4.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是          (   )

  A. HS+H+=== H2S           B. NH4+ +2H2O   NH3·H2O + H3O+  

  C.HCO3 + H2O  H3O+ + CO32  D.Cl2+H2O  H++Cl+HClO

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3.加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是    (   )

  A.氯化铝       B.碳酸氢钠    C.硫酸镁       D.高锰酸钾                                

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2.在二氧化碳的饱和溶液中,C(H+)和C(CO32)的比值           (   )

  A.等于1      B.等于2      C.大于2     D.1-2之间

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1.对于在一密闭容器中进行的反应:C(s)+O2(g)===CO2(g),下列说法中错误的是 (   )

  A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

  B.升高温度可以加快化学反应速率

  C.增加压强可以加快化学反应速率

  D.增加木炭的量可以加快化学反应速率

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25.(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得):

实验序号
    甲


合金质量/mg
255
385
459
气体体积/mL
280
336
336

(1)乙组实验中,盐酸       (填“过量”、“适量”或“不足量”),

理由是                                      

(2)要计算盐酸的物质的量浓度,题中可做计算依据的是               

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为            

(4)在丙组实验后,向容器中加入1mol/L的NaOH溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,求所加NaOH溶液的体积。(写出计算过程)

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24.(8分)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:

①在A或D中滴入C,均有沉淀生成

②D和B反应生成的气体能被A吸收

③A和D反应生成的气体能被B吸收

试回答下列问题:

(1)D的化学式是      ,判断理由是                       

                         

(2)写出其余几种物质的化学式:A        ;B       ;C        

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                       

                                          

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23.(5分)向含有AlCl3和MgCl2的混合溶液中加入KOH溶液,若AlCl3与MgCl2物质的量之比为1:1。

(1)    请写出有关反应的化学方程式:

________________________________________________       ___________________

____________________________________       _______________________________

____________________________________       _______________________________

(2)    请画出析出沉淀的质量(纵坐标表示)与加入KOH溶液的体积  (横坐标表示)的示意图:

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22.(8分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答:

(1)W的电子式是           

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是                      

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是                             。

装置Ⅱ中物质的化学式是             。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是         ,所需仪器装置是        (从上图选择必要的装置,填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,

该反应的化学方程式是                                。

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21.(9分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:

(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围:       

(2)A、B、H的化学式:A   ,B    ,H    

(3)①H2O2分子的电子式:       

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:             

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:         

                       

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:             

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20.(6分)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:

         _____   _____+     ______    ____→

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