14．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^－1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.37mol　　 　 B．0.63mol　　 　 C． 1.5 mol　　 　 D．0.74mol

13．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是　　　　　　　　　 (　)

　 A．上述实验中，共有两个氧化还原反应　

　　　　　　　　　 B．上述实验证明氧化性：MnO^－₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

C．①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝　

D．②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

12． 在0.1　mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺　，对于该平衡，下列叙述正确的是　　　　　　　 (　)

　 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

　 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

　 C．加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

　 D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂ → H₂O　 IO₃^- → I₂　 MnO₄^- → Mn²⁺　 HNO₃ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是　　　　 (　)

A．H₂O₂ B．MnO₄^－ C．IO₃^－ D． HNO₃

10．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^－　　 　CaCO₃↓+ H₂O

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ 　　　　2Fe³⁺ + 2Cl^－

C．锌溶于醋酸Zn+ 2H⁺ 　　　　Zn²⁺ + H₂↑

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O 　　　　AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

9．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是　　　　　　　 (　)

A．NH⁺₄、Cu²⁺、Cl^-、NO^-₃ 　　　　　 B．Ba²⁺、Fe²⁺、NO^－₃、Br^－

C．K⁺、Na⁺、AlO^－₂、SO^2－₄ 　　　　 D． K⁺、Na⁺、SO^2－₃、S^2－

8．在平衡体系Ca(OH)₂(s) Ca²⁺+2OH^－中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^-)增大的是(　 )

　 A．加入少量MgCl₂固体　　 　　　　　　 B．加入少量KCl固体　　　　

　 C．加入少量Na₂CO₃固体　　 　　　　　 D．加入少量Ca(OH)₂固体　

7．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

　 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

　 C．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

　 D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

6．下列电离方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．NH_3·H₂O == NH₄⁺+OH^－ B．H₂CO₃ 　2H⁺+CO₃^2－

　 C．H₂PO₄^－+H₂O　 ==　 HPO₄^2－+H₃O⁺ 　　　　 D．HClO₄ ==　 H⁺+ClO₄^－

5．一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A．B分别是　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．CO₂、CO B．O₂、CO　　　　 C．O₂、CO₂　　　　　 D．CO、CO₂