0  171895  171903  171909  171913  171919  171921  171925  171931  171933  171939  171945  171949  171951  171955  171961  171963  171969  171973  171975  171979  171981  171985  171987  171989  171990  171991  171993  171994  171995  171997  171999  172003  172005  172009  172011  172015  172021  172023  172029  172033  172035  172039  172045  172051  172053  172059  172063  172065  172071  172075  172081  172089  447090 

24.(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是.

Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①

NH4++H2O  NH3·H2O+H+……②

H++OH-  H2O……③

由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;乙同学的解释是.

Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①

NH4++OH-  NH3·H2O……②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

  (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是___________(填写编号)。

A.NH4NO3   B.CH3COONH4   C.Na2CO3   D.NH3·H2O

  (2)请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________

________________________________________________________________。

  (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理___________(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式__________________________________。

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23.(12分)测定海水中溶解氧的步骤如下:(1)水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,并振荡摇匀,使之充分反应。(2)酸化。开塞后迅速加适量1:1的硫酸,再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。(3)滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液,再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。有关的离子反应如下:

  2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

请回答下列问题:

  (1)在进行(1)、(2)操作时,要注意“迅速”,如果操作缓慢,会使测定结果

    (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是            _ ________________________________________________________________

  (2)滴定前,用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液,会使测定结果

    (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是            ________________________________________________________________

  (3)滴定前,未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除,会使测定结果           ______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是           

_____________________________________________________________

  (4)滴定时消耗VmLNa2S2O3标准溶液,则水中溶解O2(g/L)的量的计算式为

          ____________

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22.(1)(6分) 已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为1.1×10-10 mol2·L-2和5.5×10-9 mol2·L-2,用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫酸钡而不选碳酸钡的理由。

  (2)(6分)向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸,生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl)乘积一个常数:

即Ksp=1.0×10-10(mol/L)2,试求:

     ①沉淀生成后溶液中c(Ag+)为     ;②沉淀生成后溶液的PH是      

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21.(8分)有一学生在实验室测某溶液PH。实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

  (1)该学生的操作是     (填“正确的”或“错误的”)理由是      

                    。   

  (2)分析该操作是否一定有误差?答             

                                   

(3)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的PH,误差较大的是    ,原因是                           

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20.草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是      (   )

  A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

  B.c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.1mol/L

  C.c(C2O42)> c(H2C2O4)

  D.c(K+)= c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

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19.向含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中,加入过量的NaOH溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中不减少的阳离子是                               (   )

  A.NH4+        B.Mg2+       C.Fe2+        D. Al3+

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18.下列能说明醋酸是弱酸的事实使                     (   )

A.醋酸不易腐蚀衣服。      

B.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的PH约为9。

C.进行中和滴定时,等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。

D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液PH约为2.9。

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17.下列说法中,正确的是                         (   )

A.Na2CO3溶液呈中性         B.K2SO4溶液碱性  

C.1.0×10-3mol·L-1 NaOH溶液pOH=3 D.0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH=1

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16.下列说法中,正确的是                         (   )

A.在任何条件下,纯水都呈中性。   

B. 在任何条件下,纯水的pH=7。

C.在95℃时,纯水的pH<7。     

D.在95℃时,纯水中c(H+)小于10-7 mol·L

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15.一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时,为了减缓化学反应速率,且不影响生成的H2的总量,可向盐酸中加入适量的                    (   )

A.NaOH(固)   B.NaCl溶液    C.Na2CO3固体    D.Zn粉

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