19.(8分)请你设计一个用纯净氢气还原氧化铜制取铜的实验操作程序(不需要安装仪器。操作共分四步,分别填写在空白处。第1步还要说明意图,第2、3、4步要说明在何时进行)。
(1)______________________________________________________________________;
(2)______________________________________________________________________;
(3)______________________________________________________________________;
(4)______________________________________________________________________。
18.将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液,其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2 ,此种配比当x=3时,则y为
A.1 B.3 C.5 D.7
第Ⅱ卷(非选择题 共78分)
17.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.a g H2和b g He在同温同压时的体积比为a∶2b
B.2 L 0.1 mol/L的H2S溶液中,含有的H2S分子数小于0.2NA
C.78 g Na2O2与水充分反应,转移的电子数目为NA
D.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA
16.将Na2CO3· 10H2O和 NaHCO3的混合物n g,溶于水制成200 mL溶液,测得c(Na+)=0.5mol/L。若将n g该混合物加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量为
A.3.l g B.5.3 g C.9.0 g D.11.0 g
15.气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol,在0.4 L密闭容器中发生反应3A+B mC+2D,经5 min后达到平衡,此时气体C为0.2 mol;又知在此反应时间内气体D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下面结论正确的是
A.平衡时反应混合物总物质的量为1 mol
B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
D.m值为2
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打:Ca2++ OH-+ HCO ====CaCO3↓+H2O
B.在氢氧化钾稀溶液中通过量的二氧化硫气体:SO2+ OH-====HSO
C.过量的铁与浓硝酸反应:3Fe + 8H++2NO ====3Fe2++ 2NO↑+4H2O
D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+ 6H+====2Fe3++ 3H2O
13.下列说法中,不正确的是
A.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B.离子化合物中可能含有非极性键
C.共价化合物中肯定不含有离子键
D.晶体中含有阳离子时,不一定含有阴离子
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.6.2 g白磷分子中含P-P键数为0.05NA
B.1 mol CH 含电子数为8 NA
C.标准状况下22.4 L SO3中含原子数为4 NA
D.常温常压下11.2 L CO2气体通过足量Na2O2充分反应,转移电子数为2 NA
11.在有机物分子中,若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团,这种碳原子为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质 有光学活性,发生下列反应后生成的有机物全部无光学活性的是
A.与乙酸发生酯化反应
B.在催化剂存在下与H2加成
C.与NaOH溶液共热
D.与银氨溶液共热
10.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG定义为AG= 常温下,在AG=12的某无色溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+ 、K+ 、NO 、I- B.K+、Cl-、NH 、HCO
C.Na+、Al3+、SO 、Br- D.K+、Cu2+、Cl-、NO
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