19．(8分)请你设计一个用纯净氢气还原氧化铜制取铜的实验操作程序(不需要安装仪器。操作共分四步，分别填写在空白处。第1步还要说明意图，第2、3、4步要说明在何时进行)。

(1)______________________________________________________________________；

(2)______________________________________________________________________；

(3)______________________________________________________________________；

(4)______________________________________________________________________。

18．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2 ，此种配比当x=3时，则y为

A．1　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　 C．5　　　　　　　　 D．7

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．a g H2和b g He在同温同压时的体积比为a∶2b

B．2 L 0.1 mol／L的H2S溶液中，含有的H2S分子数小于0.2NA

C．78 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数目为NA

D．1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA

16．将Na2CO3· 10H2O和 NaHCO3的混合物n g，溶于水制成200 mL溶液，测得c(Na+)=0.5mol/L。若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为

A．3.l g　　　　　　　　 B．5.3 g 　　　　　 C．9.0 g　　　　　　 D．11.0 g

15．气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0．4 L密闭容器中发生反应3A+B mC+2D，经5 min后达到平衡，此时气体C为0.2 mol；又知在此反应时间内气体D的平均反应速率为0．1 mol／(L·min)，下面结论正确的是

A．平衡时反应混合物总物质的量为1 mol

B．B的转化率为20%

C．A的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)

D．m值为2

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：Ca2++ OH－+ HCO ====CaCO3↓+H2O

B．在氢氧化钾稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2+ OH－====HSO

C．过量的铁与浓硝酸反应：3Fe + 8H++2NO ====3Fe2++ 2NO↑+4H2O

D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+ 6H+====2Fe3++ 3H2O

13．下列说法中，不正确的是

A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B．离子化合物中可能含有非极性键

C．共价化合物中肯定不含有离子键

D．晶体中含有阳离子时，不一定含有阴离子

12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．6.2 g白磷分子中含P－P键数为0.05NA

B．1 mol CH 含电子数为8 NA

C．标准状况下22.4 L SO3中含原子数为4 NA

D．常温常压下11.2 L CO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2 NA

11．在有机物分子中，若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这种碳原子为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质 有光学活性，发生下列反应后生成的有机物全部无光学活性的是

A．与乙酸发生酯化反应

B．在催化剂存在下与H2加成

C．与NaOH溶液共热

D．与银氨溶液共热

10．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG定义为AG= 常温下，在AG=12的某无色溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+ 、K+ 、NO 、I－　　　　　　　　　　　　　　　　 B．K+、Cl－、NH 、HCO

C．Na+、Al3+、SO 、Br－　　　　　　　　　　　　　　　 D．K+、Cu2+、Cl－、NO