3．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的物理、化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O===2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中不正确的是

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．Be(OH)₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．虽然BgCl₂的水溶液导电性强，但熔融态的BeC_l2却不能被电解

2．下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q₁大于Q₂(Q₁、Q₂为正值)的有

①：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；　　 ΔH=－Q₁kJ／moL

　 S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；　　 ΔH=－Q₂kJ／moL

②：C(s)+O₂(g)=CO(g)；　　　 ΔH=－Q_lkJ／moL

　　 C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；　　 ΔH=－Q₂kJ／moL

③：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；　 ΔH=－Q_lkJ／moL

　　 4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)；　 ΔH=－Q₂kJ／moL

④：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；　 ΔH=－Q_lkJ／moL

　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；　 ΔH=－Q₂kJ／moL

A．①②　　　　　　 B．③④　　　　　　 C．②④　　　　　　 D．①③

1．下列说法不正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下不一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定的条件下也能发生

26．(11分)已知Cl2在60 ℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶2。现将Cl2通入足量的60 ℃的NaOH溶液中，若反应中共有1.5 mol电子发生转移且反应后溶液的体积为500 mL。

(1)写出Cl2在60 ℃的NaOH溶液中符合本题情景的总化学方程式。

(2)计算各生成物(除H2O外)的物质的量浓度。

25．(12分)反应aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则

(1)平衡时A与B的转化率之比是_______________。

(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)_______________(c+d) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。

(3)设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是_______________，B的转化率由大到小的顺序是_______________(填容器序号)。

24．(9分)聚氨酯是主链上含有 重复结构单元的一种新型高分子化合物，在高档家具所用低发泡材料方面用途广泛。其单体是异氰酸酯(O==C==N-R-N==C==O)和多元醇(如HO-R′－OH)，高聚物结构简式为

(1)由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应类型为_______________。

(2)某聚氨酯类高聚物结构简式为：

它由异氰酸酯A和多元醇B形成，则A和B的结构简式为：

A_______________；　　　　 B_______________。

23．(10分)某链状酯A的分子式为C6H8O4Cl2，已知1 mol A在酸性条件下水解(假如水解完全)生成2 mol B和l mol C，且A与化合物B、C、D、E的关系如下图所示：

(1)写出C、D、E的结构简式：__________、__________、__________。

(2)写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式：______________________________。

(3)B在NaOH的水溶液中水解后的产物再酸化可得到有机化合物F，F可发生缩聚反应，写出由12个F分子进行聚合，生成链状酯聚合物的化学方程式：____________________。

22．(10分)A-L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。

A-L各物质之间相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是__________而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是__________________________________________________。

(2)写出下列化学方程式：

F G+A____________________________________________________________；

G F_______________________________________________________________；

E I的离子方程式______________________________________________________。

(3)L转化成I的现象是___________________________________________________。

21．(6分)在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此回答：

(1)甲元素氢化物的电子式为______________________________。

(2)元素乙和丁所形成化合物的分子式为__________或__________。

(3)丙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________或__________。

20．(10分)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水，氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：

2KMnO4+ 16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O

(1)装置H中盛放的试剂是______________________。

(2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹___________，打开弹簧夹___________。

(3)处理尾气时，发生反应的化学方程式是______________________。

(4)用含0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应___________(填“大于，等于或小于”)0.01 mol 。