5. 据报道，N₅是破坏力极强的炸药之一，¹⁸O₂是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是

A. ¹⁸O₂中含18个中子　　　　　　　　　　　 B. 原子半径：N＜¹⁸O 　　　　

C. N₅和N₂互为同位素　　　　　　　　　　 D. 2N₅ ＝ 5N₂是化学变化

4. N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 17gNH₄⁺中含有的电子数为10N_A

B. 1mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

C. 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为N_A

D. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N_A

3．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

2. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是

A. 碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2

B. 石油的主要成分是碳氢化合物

C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键

D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞--臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

25．(6分)

　　 常温下，将22.4和的混合粉末加入足量1的溶液中，反应后溶液的体积为1,测得溶液中浓度为0.1，求混合物中的质量。

24．(7分)

　　 甲、乙、丙式三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转换关系：

(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是__________；

②写出Y的电子式__________；

③写出X于甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________

(2)若甲式具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常式暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阳离子。

①写出乙物质的化学式________；

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：_________

23．(7分)

　　 某芳香族化合物A，A溶液有酸性，向A的溶液中滴入几滴溶液呈紫色，1molA和1mol乙酸再一滴果农条件下反应生成B，B能够被新制的氢氧化铜所氧化。A的相对分子质量不超过130。请回答：

　　 (1)A和B的相对分子质量之差为_______。(2)A的分子式是________。其可能的结构简式为：______________________________。(3)写出B(其中的一种结构即可)被新制氢氧化铜氧化的化学方程式：__________________.1mol最多可能消耗_______mol。

22．(8分)

　　 实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取25.00甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00，共收集到气体224(标准状况)。②量取15.00乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00，共收集到气体112。(标准状况)

　　 请回答：

(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是__　 __，乙溶液是__　 _。

　　 (2)用离子方程式表示两次操作得到不同气体体积的原因：

　　 　　 ①__________________________;

　　 　　 ②_________________________。

　　 (3)甲溶液的物质的量浓度为______，(再水溶液中的少量溶解忽略不计)。

　　 (4)将n的甲溶液于等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V(标准状况)，则V的取值范围为____________.

1．　 验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(-COOR).

①将一片阿司匹林研啐后溶于水，静置，各取清夜2于两支洁净的试管中；

②向一支试管中加入________，若观察到__________，即证明乙酰水杨酸中有羧基；

③向另一支试管加入适量溶液，加热几分钟，冷却后逐滴滴入稀，再向其中滴入溶液，边加边振荡，若观察到溶液逐渐变为______色，即证明乙酰水杨酸中有酯的结构。

(1)　　　 将上述三处空白补充完整

(2)　　　 实验中滴加稀的作用是_____________________ .

Ⅱ、该学习小组设计了如下试验方案测定乙酰水杨酸再药片中的含量；

①称取阿司匹林样品m；

②将样品研碎，溶于a溶液(过量)并加热，出去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

③向锥形瓶中滴加指示剂，用浓度为b的标准盐酸返滴未反应的，消耗盐酸的体积未。

回答下列问题：

(1)阿司匹林中加入过量溶液并加热发生反应的化学方程式为：______；其中，加热的目的是__________，

(2)不能将阿司匹林溶解于水后直接用溶液进行滴定的原因是____　　　 _.

(3)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：______。