15. 下列实验操作错误的是

A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

C. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

14. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

13. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A. +1　　　　 B. +2　　　　 C. +3　　　　　　　 D. +4

12. 下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

B. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤

C. 除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

D. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO₃溶液后过滤

11．某500mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol 铁粉，待Fe³⁺完全还原后

　 溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

　 A．0.4 mol/L　　 B．0.6mol/L　　　 C．0.8 mol/L　　　　 D．1.0 mol/L

10．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H=-393．5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=+571．6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890．3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=-1 400 kJ/mol

8．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用 KClO₃而不是用NaClO₃，制黑火药用KNO₃而不用 NaNO₃，并且在KNO₃中不能含有NaNO₃，对此现象，以下各种理由合理的是

　　 A．钠盐比钾盐更容易得到　　　 　 　　　　B．钾盐的氧化性比钠盐弱

C．钠盐的吸湿性比钾盐强　　　　　　　　 D．钾盐的熔点比钠盐高

7．关于化工生产的下列叙述中，不正确的是

A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱

D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

6. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是

A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石

B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件

C. 硅和二氧化硅都不与酸(氢氟酸除外)反应

D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石