3.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述不正确的是(　　 )

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电　 　B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低　

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子　 D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

2.最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是(　 )

A.NO是亚硝酸酐　　　　　 　　　　 B.NO只能通过人工合成

C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物　　　　

D.NO与O₂按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸

1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(　 )

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

23．(8分)某研究性学习小组进行了甲、乙、丙三组实验：各取30mL相同浓度的NaOH溶液，然后分别缓慢地加入组成相同的硅铝合金粉末(可加热反应)，得到下表中有关数据。(假定反应前后溶液的体积不变化，气体体积均在标准状况下测定。已知：

　　 Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H_2yc↑

　　 请回答下列问题：

　 (1)甲组实验中，NaOH溶液　　　　　 　(选填“过量”、“不足”、“适量”)。

　 (2)合金中硅铝的物质的量之比为　　　　　　　　　 　。

　 (3)计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(列出计算过程)

22．(9分)在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)+B₂(g)　　　 2AB+(g)△H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

　 (1)该反应进行到___ 时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：　　 　(分数表示)。

　 (2)图中对应的a的数值是　　　　 　，该反应的化学平衡常数Kc=　　　 (保留分数)

　　　　 温度升高Kc值　　 　　　　(填“增大”、“减少”或“不变”)

　 (3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在上图中画出4min~5min的AB浓度的变化线。

　 (4)在相同条件下，若开始时向此容器中国入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物质的量分别为amol、bmol、cmol，要使达平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系是　　　　　　　　　 　(用含a、b、c的代数式表示)。

　 20．(11分)某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂­反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可和SO₂反应。为此设计了如下一套装置，来验证Na₂O₂和SO₂反应的反应产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后 填加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

　 (1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O₂？

　　　　 写出C管内反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)F处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO₂？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)待反应结束后，取C玻璃管内的少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na₂SO₃？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)待反应结束后，取C玻璃管内的少量固体，装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：

　 (6)有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，则可通过测定排水的体积来测定Na₂O₂药品的纯度。试判断该方案是否可行：　　　　 　(填“是”、“否”)原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(9分)已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10^－13mol²·L^－2、Agl的Ksp=8.3×10^－17mol²·L^－2。

　 (1)现向含有AgI的饱和溶液中：

　　　　 ①加入固体AgNO₃，则[I^－]　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则[Ag⁺]　　　　　 　；

③若改加AgBr固体，则[I^－]　　　　　 　；而[Ag⁺]　　　　　　 　。

　 (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是

　　　　 　　　　　　　。

　　　　 A．两种难熔盐电解质，其中KsP小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶

　 度积不变，其溶解度也不变。

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该

　 物质的溶度积。

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉

　 淀。

E．难溶盐电解质的Ksp温度有关

F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度

　 变小，也使Ksp变小。

　 (3)现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为

4×10^－3mol/LAgNO₃溶液，则产生的沉淀是　　　　　 　(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(9分)电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示装置进行电解实验：

　　 A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入几滴酚酞试液。

　　 回答下列问题：　 工作一段时间后，

　 (1)A极附近可观察到的现象是　　　　　　　　　 　。

　　　　 检验B电极上反应产物的通常方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 甲电池中电解反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　；

溶液中还可能存在的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)甲槽溶液的pH　　　　　 　；乙槽溶液的pH　　　　 　(填“上升”、“下降”或“不变”)。当A极上收集到22400mL气体(标准状况)时，乙装置的C极上可得到　　　

　　　　 　　　　　　　　　g金属单质。

　 (3)A、D两极上析出的物质可以制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出而在电极表面放电。a是电源的　　　　 　极，电极反应式为　　　　　　　　　　 　。

18．(8分)

虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F­₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

　　 ①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+　　　　 　+H₂O

②SbCl₅+HF→SbF₅+　　　　 　

③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂ ↑

　　 请根据以上反应回答问题：

　 (1)反应①中空格上应填物质的化学式为　　　　 　，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)完成反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应③中的氧化剂为　　　　　　　　 　，被氧化的元素为　　　　　　 　。

　 (4)配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。(将答案写在下面空格上)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．有200mLMgCl₂和AlCl₃混合液，其中c(Mg²⁺)为0.2mol/L，c(Cl^－)为1.3mol/L，欲将Mg²⁺、Al³⁺恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．40mL　　　　　 B．65mL　　　　　 C．72mL　　　　　 D．128mL

第Ⅱ卷(非选择题　 共6题，共54分)

16．下列实验过程中，产生的现象与对应的图象相符合的是　　　　　　　　　　 (　　 )