0  171908  171916  171922  171926  171932  171934  171938  171944  171946  171952  171958  171962  171964  171968  171974  171976  171982  171986  171988  171992  171994  171998  172000  172002  172003  172004  172006  172007  172008  172010  172012  172016  172018  172022  172024  172028  172034  172036  172042  172046  172048  172052  172058  172064  172066  172072  172076  172078  172084  172088  172094  172102  447090 

3.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述不正确的是(   )

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电   B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低 

C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子  D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

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2.最近的病毒学家研究发现,一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是(  )

A.NO是亚硝酸酐           B.NO只能通过人工合成

C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物    

D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸

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1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×109m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(  )

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜

C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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23.(8分)某研究性学习小组进行了甲、乙、丙三组实验:各取30mL相同浓度的NaOH溶液,然后分别缓慢地加入组成相同的硅铝合金粉末(可加热反应),得到下表中有关数据。(假定反应前后溶液的体积不变化,气体体积均在标准状况下测定。已知:

   Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2yc

实验序号



合金质量/g
0.275
0.605
0.715
气体体积/mL
392
784
784

   请回答下列问题:

  (1)甲组实验中,NaOH溶液       (选填“过量”、“不足”、“适量”)。

  (2)合金中硅铝的物质的量之比为           。

  (3)计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(列出计算过程)

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22.(9分)在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)    2AB+(g)△H<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

  (1)该反应进行到___ 时达到平衡,用AB表示的平均反应速率为:    (分数表示)。

  (2)图中对应的a的数值是      ,该反应的化学平衡常数Kc=    (保留分数)

     温度升高Kc值       (填“增大”、“减少”或“不变”)

  (3)在上述反应达到平衡后,第4min时,若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变),请在上图中画出4min~5min的AB浓度的变化线。

  (4)在相同条件下,若开始时向此容器中国入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为amol、bmol、cmol,要使达平衡时各物质的体积分数不变,则a、b、c应满足的关系是           (用含a、b、c的代数式表示)。

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  20.(11分)某同学运用已有的Na2O2和CO2­反应的知识进行迁移,认为Na2O2也可和SO2反应。为此设计了如下一套装置,来验证Na2O2和SO2反应的反应产物。

如图安装仪器,检查装置气密性后 填加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题:

  (1)点燃A处酒精灯,不久可观察到烧瓶中产生大量气体,写出反应的化学方程式:

                             ;C处玻璃管管壁发热,管内药品的颜色变化是                        。

  (2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2

                                            

     写出C管内反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

                                        

  (3)F处用排水法收集气体,从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2

                                         。

  (4)待反应结束后,取C玻璃管内的少量固体,装入试管中,加水溶解时未产生气体,则如何证明产物中有Na2SO3

                                         。

  (5)待反应结束后,取C玻璃管内的少量固体,装入试管中,加入足量的盐酸,再加入氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,试分析产生沉淀的原因:

                                          

  (6)有的同学认为:若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管),则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行:      (填“是”、“否”)原因是                  。

21.(9分)已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、Agl的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2

  (1)现向含有AgI的饱和溶液中:

     ①加入固体AgNO3,则[I]     (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);

②若改加更多的AgI,则[Ag+]       ;

③若改加AgBr固体,则[I]       ;而[Ag+]        。

  (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关),有以下叙述,其中正确的是

            。

     A.两种难熔盐电解质,其中KsP小的溶解度一定小

B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶

  度积不变,其溶解度也不变。

C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该

  物质的溶度积。

D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉

  淀。

E.难溶盐电解质的Ksp温度有关

F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度

  变小,也使Ksp变小。

  (3)现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为

4×10-3mol/LAgNO3溶液,则产生的沉淀是       (填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为:            

                             。

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19.(9分)电解原理在化学工业上有着广泛的应用,按下图所示装置进行电解实验:

   A、B、C、D均为惰性电极,开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入几滴酚酞试液。

   回答下列问题:  工作一段时间后,

  (1)A极附近可观察到的现象是           。

     检验B电极上反应产物的通常方法是                  。

     甲电池中电解反应的离子方程式是                 ;

溶液中还可能存在的离子反应方程式是                。

  (2)甲槽溶液的pH       ;乙槽溶液的pH      (填“上升”、“下降”或“不变”)。当A极上收集到22400mL气体(标准状况)时,乙装置的C极上可得到   

              g金属单质。

  (3)A、D两极上析出的物质可以制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源,其结构如右图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出而在电极表面放电。a是电源的      极,电极反应式为            。

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18.(8分)

虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年,化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F­2。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变):

   ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+      +H2O

②SbCl5+HF→SbF5+      

③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2

   请根据以上反应回答问题:

  (1)反应①中空格上应填物质的化学式为      ,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释:                     。

  (2)完成反应②:                        

  (3)反应③中的氧化剂为          ,被氧化的元素为        。

  (4)配平反应①,并标出电子转移的方向和数目。(将答案写在下面空格上)

                                       。

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17.有200mLMgCl2和AlCl3混合液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl)为1.3mol/L,欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀,需加4mol/LNaOH溶液            (   )

   A.40mL      B.65mL      C.72mL      D.128mL

第Ⅱ卷(非选择题  共6题,共54分)

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16.下列实验过程中,产生的现象与对应的图象相符合的是           (   )

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