0  171912  171920  171926  171930  171936  171938  171942  171948  171950  171956  171962  171966  171968  171972  171978  171980  171986  171990  171992  171996  171998  172002  172004  172006  172007  172008  172010  172011  172012  172014  172016  172020  172022  172026  172028  172032  172038  172040  172046  172050  172052  172056  172062  172068  172070  172076  172080  172082  172088  172092  172098  172106  447090 

20.(6分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答:

⑴C、D组成的常见化合物,其水溶液呈碱性,原因是       ____________(用离子方程式表示)。

⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种正盐的水溶液均呈碱性,写出该氧化还原反应的离子方程式:     ______  _________。

⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为              

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19.(Ⅰ)据著名网站-网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构。

(1)下列有关O4的说法正确的是    

A、O4分子内存在极性共价键 B、合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化

C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)含O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:该反应中     (填序号)相当于氧分子的还原。

(3)化合物O2[PtF6]中含有O,有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源,写出该反应的化学方程式: __________________________________________

(Ⅱ)《2004年江苏省环境状况公报》指出:江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%,阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42和NO3的质量比为4.13∶1,NO3的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题:

⑴江苏省大气污染特征是________________

   A.煤烟型   B.机动车尾气型  C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

⑵某研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究,在讨论测定地点时,你建议选择的地点分别是   _____。

②通过查阅资料后发现,1994年以前,人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫,1994年国家颁布标准(GB/T15262-94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外,另一个原因可能是____________________。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应,生成稳定的羟基甲磺酸:

  HCHO+H2SO3     

该反应类型属于___________________。测定时,只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂,SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物,根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示,可由仪器进行测量),就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右上图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m-3),除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为_____________________________________。

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18.(9分)四氯化钛(TiCl4)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下,它是一种极易水解的无色液体,沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分别为:

TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ;TiCl4 +2Mg     Ti + 2MgCl2

下图是实验室制备TiCl4的反应装置,主要操作步骤:

①连接好整套装置,在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间;

②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时,停止加热,从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止;

③将TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;

④ 将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题:

⑴  正确的操作顺序为(填序号)___________________________         

⑵  装置A中反应的离子方程式为__________________________________   

⑶  装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)___    

⑷ TiCl4露置于空气中极易水解,其化学方程式可表示为_____________________   。        

⑸ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛,氩气的作用为__             

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17.(11分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________(填有关序号,选错倒扣分)。

A.用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL

B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C.用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL

D.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

F.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量

G.用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液

(2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题:

①该图中有两处未画出,它们是               

②如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将  (填“偏大”、“偏小”或“不变”);原因是           

(3)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中,反应如下:

2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。

②将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液,移取20.00 mL置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

③若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示,则酸性KMnO4的物质的量浓度为________ (填表达式)。

④若滴定完毕立即读数,测定的KMnO4溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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16.经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法错误的是

A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

B.若溶液呈酸性,则一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C.若溶液呈碱性,则一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)

D.若溶液呈中性,则一定满足:c(NH4+)= c(Cl-)

第二卷  (共86分)

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15.在pH为4-5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是    

A.加入纯Cu将Fe2+还原       B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C.直接加水加热使杂质离子水解除去

D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4-5

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14.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A.t2时加入了催化剂    B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强     D.t4-t5时间内转化率最低

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13.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是:

A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d

B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a:b

   C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+d

D.若a+b=c+d ,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变。

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12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Y<Z

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

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11.在一定温度下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复到原来温度,下列说法正确的是

A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出   B.溶液pH不变,有O2放出

C.溶液中Na+数目减少,有O2放出   D.溶液中Na+数目不变,有O2放出

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同步练习册答案