5．下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl₂　 　　　　　 ②H₂SO₄ ③NH₄NO₃ ④HCl

A．只有①②③　　 　 B．只有②③　　 　　 C．只有①③④　　 　 D．全部

4．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物

B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄(白磷)高

D．1mo1N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

2．SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO₂排放量的是

①用天然气代替煤炭做民用燃料

②使用水煤气或干馏煤气做燃料

③硫酸厂使用V₂O₅作催化剂，加快SO₂的转化速率

④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率

⑤在煤中加入石灰后燃用　 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤　　 　 B．①③⑤⑥　　　 　 C．①②⑤⑥　　　 　 D．②③④⑥

1．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是

A．用膜分离的方法可以使海水淡化

B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

C．密度小于1g/cm³的溶液，浓度越大，密度越小

D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应

25．(8分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

(1)通过计算，填写下表：

注：c(Fe²⁺、Fe³⁺)表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度

(2)计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

(3)当Fe²⁺部分被氧化时，试推导c(Fe²⁺、Fe³⁺)与c(H⁺)、c(SO₄^2－的关系。

24． (8分) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。(有关反应方程式：①N₂O₄ 　　2 NO₂ ；②2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O ；③NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O)

(1)若A＝0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B＝1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。

(2)若仅已知A＝0.8，试求B值的范围。

(3)求A＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO₃的物质的量(可用含有关字母的代数式表示)。

23．(12分)⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　　　　 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；

(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^-)- c(M⁺)= 　　　　mol/L，c(H⁺)- c(MOH)= 　　　　　mol/L。

⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度　　　　 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)

(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝［c(H⁺)、c(F^－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(K_h)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，H₂CO₃在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K₁＝4.3×10^－7，K₂＝4.8×10^－11。回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解常数(忽略第二步水解)K_h＝　　　 　　　，c(OH^－)＝　　　　　　　　　　 。

22．(10分)(Ⅰ)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

2A(g)+B(g)　　　 2C(g)； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

(1)可根据　　　　　 现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是　　　　　　 。

(3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 　　­­　　　　　　　　 mol，乙中C的转化率　　　　 50%(填：＞、＜、＝)，此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度　　　　 处(填下列序号)① ＜6　 ② ＞6　 ③ ＝6。

(4)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于　　　 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于　　　 。

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

(1)甲、乙中C的物质的量是　　 (填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” )；

(2)测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为　　　　 ；

(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是　　　　　　　 。

21．(8分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。

　 请按要求填空：

(1)B的电子式是　　　　　 ，K的结构式是　　　　　　 ；

(2)D与G反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(3)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是　　　　　　　 。