17．(12分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1) 请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2) 元素③氢化物的电子式为_______。

(3) 元素④-般在化合物中显_______价，但与______形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

(4) 元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： ____________________。

16．在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应：2X(气) ⇌ Y(气)+Z(气)，使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a%。若在同一容器中，最初放入的是1mol Y和1mol Z的混合气体。并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X气体所占的体积分数是b%，则a和b的关系是

A．a > b　　　　　　 B．a = b　　　　　　 C．a < b　　　　　　 D．2a = b

15．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是

14．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，下列有

关说法中正确的是(气体体积在标况下测定)

A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足，

则可得到氯气2.24L

B．若提供0.4molHCl，MnO₂足量，

则可得到氯气2.24L

C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L

D．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L

13．下列离子方程式正确的是

A．明矾溶液中加放过量的氨水：Al³⁺ + 4OH^– == AlO₂^– + 2H₂O

B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：

Ca²⁺ + 2ClO^– + CO₂ + H₂O == CaCO₃↓+ 2HClO + CO₃^2–

C．FeBr₂溶液中加入过量的氯水：2Br^– + Cl₂ == Br₂ + 2Cl^–

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液：

Ca²⁺ + 2OH^– + 2HCO₃^– == CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2–

12．如图所示，离子晶体中每个阳离子A或阴离子B，

均被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体

对应的化学式为

A．AB　　　 B．A₂B　　　 C．AB₃　　　 D．A₂B₃

11．下列叙述正确的是

A．NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线中央

10．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+ OH^–(aq)= H₂O(l)；△H = –57.3KJ/mol

已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)= CH₃COONa(aq)+ H₂O(l)；△H₁

1/2H₂SO4(浓)+ NaOH(aq)= 1/2Na₂SO4(aq)+ H₂O(l)；△H₂

HNO₃(aq)+ KOH(aq)= KNO₃(aq)+ H₂O(l)；△H₃

上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁ = △H₂ = △H₃　　　　　　 B．△H₁ < △H₂ < △H₃

C．△H₂ < △H₃ < △H₁　　　　　　 D．△H₂ = △H₁ < △H₃

9． 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿

色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^– > Cl₂ > Fe³⁺ > I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

8． 右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一

族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一

种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S　　　　　 B．HCl

C．PH₃　　　　　 D．SiH₄