6．已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^-，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．析出固体的质量增加　　　　　　　 B．溶液中Ca²⁺的浓度减小

　　 C．溶液中OH^-数目减少　　　　　　　　 D．溶液的pH值不变

5．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

　　 A(s)+2B(g)C (g)+D(g) 已达到平衡状态的是　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，

　　 ⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v(C)与v(D)的比值

　　 A．②③⑤　　　　 B．①②③　　　　 C．②③④⑥　　　 D．①③④⑤

4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，

　 下列图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是　　　　　 (　　 )

3．下列离子反应方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．过量的硫化氢通入NaOH溶液　 H₂S+OH^-＝HS^-+H₂O

　　 B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性

　　　　 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

　　 C．向100mL 0.1mol/L 的FeBr₂溶液中通入0.025mol的Cl₂

2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

 D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

　　　　 Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-＝CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

2．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．CH₃COOH　　　　 B．Na₂O₂　　　　　 C．NaOH D．MgCl₂

1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．该元素属于第七周期　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．该元素位于III A族

　　 C．该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似

　　 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子

21．(10分)

(1) 8.4g气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在O₂中燃烧，生成固态的B₂O₃和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为______________________________。

(2) X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________

① 在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，以除去A。反应的化学方程式是__________________。

② 熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示：

C (Ⅰ)的电极名称是___________(填正极或负极)。该燃料电池的总反应化学方程式是____________________________________________。

20．(8分)已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示(反应条件省略)：

试回答：

(1) 丙的化学式是__________________

(2) 用电子式表示A的形成过程__________________________________

(3) 写出①②两步的化学方程式：

①___________________________________________________________

②___________________________________________________________

19．(10分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A = H⁺ + HA^–　　　　　　　 HA^– ⇌ H⁺ + A^2–

回答下列问题：

(1) Na₂A溶液显____________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。

理由是________________________________________(用离子方程式表示)

(2) 在0.1mol.L^–1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A．c(A^2–) + c( HA^–) + c( H₂A) = 0.1mol·L^–1

B．c(OH^–) = c(H⁺) + c(HA^–)

C．c(Na⁺ ) + c(H⁺) = c(OH^–) + c( HA^–) + 2c(A^2–)

D．c(Na⁺ ) = 2c(A^2–) + 2c(HA^–)

已知0.1mol·L^–1 NaHA溶液的pH = 2，则0.1mol·L^–1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11 mol·L^–1(填“<”，“>”，或“=”)，

(3) 0.1mol·L^–1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

________________________________________________________________

18．(12分)

(1) 请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________ + __________ → __________ + __________ + __________ + H₂O

(2) 反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3) 反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)_________ mol电子。

(4) 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　 　__________ + 　　__________ →