16.在等温等容条件下有下列反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:(Ⅰ)A和B的起始浓度均为2mol/L;(Ⅱ)C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是 ( )
A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的各物质的量相同
B.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍
C.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内各气体的体积分数相同
D.达到平衡时,Ⅰ途径的反应速率VA等于Ⅱ途径的反应速率VB
15.向Cr2(SO4)3的水溶液中,加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子CrO2-。其平衡关系如下:Cr3+(紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰绿色)
CrO2-(亮绿色)+H++H2O, 向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入1.0
mol/L的NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为 ( )
A.溶液为紫色 B. 溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色 D. 无法判断
14.常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为:Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,放电时正极区发生反应的物质或微粒是 ( )
A.Zn B.MnO2 和NH4+ C.MnO2 D.Zn2+和NH3
13.吸入人体内的O2有2%转化为活性氧,活性氧能加速人体衰老,目前正尝试用亚硒酸钠
(Na2SeO3)消除活性氧。下列说法中不正确的是 ( )
A.Na2SeO3溶液的pH>7 B.消除活性氧时,Na2SeO3是还原剂
C.H2SeO4的酸性比H2SO4强 D.H2Se的稳定性比HBr弱
12.常温时,将a1mL,b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是 ( )
A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7
B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合液液中c(CH3COO-)=c(Na+)
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2
11.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.1mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中
c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.1mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
10.将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再用水稀释至2L后,取出10mL,滴入甲基橙试剂,则溶液显示的颜色是 ( )
A.蓝色 B.红色 C.橙色 D.黄色
9. 在实验室中,不慎被玻璃划破了手指,可用FeCl3 溶液应急止血,其主要原因可能是( )
A.FeCl3具有杀菌消毒作用 B.FeCl3能使血液胶体凝聚
C.产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学变化
8.在水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )
A.K+、Fe3+、Cl-、NO3- B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C. Al3+、NH4+、SO42-、Cl- D. Na+、K+、HCO3-、SO42-
7.下列说法正确的是 ( )
A.有些物质是由分子直接构成,如二氧化碳、二氧化硫等;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、重晶石等;有些物质是由离子直接构成的,如食盐、纯碱等
B.分子是保持物质性质的一种微粒,也是化学变化中的最小微粒
C.N2O5 、N2O3、NO2不都是酸性氧化物;Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物
D.H2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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