20．(10分)单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　 ，B　　　　 。

(2)用化学方程式表示下列转化过程

　　 B+H₂SO₄→C+D：________________　　　　　　　　　　　 ___________。

　　 I露置在空气中转化为F：_________________________　　　　　　　　　 __。

(3)G可能是_________或_________；每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是________ mol或_________mol。

19．(8分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

　①A与B反应有气体生成　　　 ②B与C反应有沉淀生成

　③C与D反应有沉淀生成　　　 ④D与E反应有沉淀生成

　⑤A与E反应有气体生成　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

　请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　　　　　 。

(2)A是　　　　 ，B是　　　　 ，C是　　　　 ，D是　　　　 ，E是　　 　　。

(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(14分)实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是________________________。

(2)以上装置中需要加热的仪器有_________________(用字母填空，下同)。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

(4)装置D的作用是_____________________________________________________。

(5)读取N₂的体积时，应注意①__________　　　　 __；②________　　　　 ___。

(6)实验中测得N₂的体积为V mL(标准状况)。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是________________________。

17．(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

　 操作：准确称取ag胆矾试样(可能含少量 Fe₂(SO₄)₃)，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

　 ①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　　　　　　　　　 　。

②实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：　　　　　　　　　　　　　　 。

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　　　　　　　 　　。

16．(4分)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　　　 (选填序号)

　 A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

　B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

　C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

　D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

　E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

　F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

15．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

　 Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是 (　)

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4

第Ⅱ卷(非选择题　 共88分)

14．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：　

下列说法正确的是 (　 )　　

　 　A．上述反应为取代反应　 　　　　B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

　 　C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂　　 　D．维生素C的分子式为C₆H₈O₆

13．下列变化或数据与氢键无关的是 (　 )

A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L^-1,在293K时为2.5 g·L^-1

　B．氨分子与水分子形成一水合氨

　C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大

　D．SbH₃的沸点比PH₃高

12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　 )

　　 A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

　　 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO₄^2-

　　 C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH₄⁺

　　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba²⁺

11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)(　 )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt