6、以真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅加热到200℃时发生的如下反应：PCl₅(气) PCl₃(气)+Cl₂(气)，反应达平衡后，PCl₅所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(气)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是

A．M>N　 　　　　　　　　 B．M<N　　　　　　　　　　　 C．M=N　　　　　　　 　　　 D．无法比较

5、下列温室气体中，和CO₂ 一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是

A．N₂O　　　 　　　　　　 B．CF₂=CF₂ 　　　　　　 C．CCl₂F₂　　 　　　　　 D．SF₆

4、对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g)　　　 4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·s^-1 　　　　　　　 B．v(O₂ )= 0.24 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O )= 0.25 mol·L^-1·s^-1　　　 　　　　　　　　　 D．v(NO) = 0.15 mol·L^-1·s^-1

3、我们生活的地球只有一个，而它在遭到人为破坏，环境保护提上日程。下列有关环境问题的叙述正确的是

A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关

B．我国的淡水资源短缺，故鼓励大量开采地下水，以满足社会需求

C．现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒

D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺

2、瑞典皇家科学院2005年10月5日宣布，将本年度的诺贝尔化学奖授予在有机化学的烯烃复分解合成转换研究方面作出重要贡献的法国科学家Yves Chauvin，美国科学家Richard R. Schrock和Robert H. Grubbs。下列烯烃中所有碳原子肯定共平面的是

A．2-已烯　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1-丁烯

C．2-丁烯　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3,3-二甲基-1-丁烯

1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是

①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料

②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④分类回收垃圾

⑤开发利用无磷洗涤剂

A．①③④　　　　　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　　　 D．全部

24．(12分)将4 mol SO₃气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)： 2SO₃(g) 2SO₂+O₂　 2NO+O₂ 2NO₂

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为 　　　　　　。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和　　　 ，或NO和　　 (填它们的分子式)。

(3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O₂ 　2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号)　　　　　 。

A、c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L　　　　 B、c(NO₂)=0.4 mol/L

C、c(NO₂)=0.35 mol/L　　　　　　　　　　　　　 D、c(O₂)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L

23．(10分)CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　　　　　 。

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为　　 (保留2位小数)。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是　　　　　　　　 。

22．(8分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H= -92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

　 ⑴合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　 　　(填序号)

　A、采用较高压强(20Mpa~50Mpa)　　

　　 B、采用500℃的高温

C、用铁触媒作催化剂　　　　　　　　

D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

⑵右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。

简述检验有氨气生成的方法　　　　　　　　　　 。

　 ⑶在298K时，将10molN₂和30molH₂放入合成塔中，

为何放出的热量小于924kJ？　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　⑷1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides

采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温

常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。

阴极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)有机物A(C₆H₈O₄)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有　　　　　 (选填序号)。

① 加成反应　 ② 酯化反应　 ③ 加聚反应　 ④ 氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是　　　　　 、　　　　　　 。

(3)B分子中没有支链，其结构简式是　　　　　　　　　 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由B制取A的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。