0  171930  171938  171944  171948  171954  171956  171960  171966  171968  171974  171980  171984  171986  171990  171996  171998  172004  172008  172010  172014  172016  172020  172022  172024  172025  172026  172028  172029  172030  172032  172034  172038  172040  172044  172046  172050  172056  172058  172064  172068  172070  172074  172080  172086  172088  172094  172098  172100  172106  172110  172116  172124  447090 

1.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.46 gNO2与N2O4的混合气体中含有原子数为3NA

B.60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键

C.标况下22.4L苯完全燃烧生成CO2为6NA

D.7.8gNa2O2与足量CO2反应.转移电子数为0.2NA

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25、(12分)

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2、(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如表(标准状况):

实验序号
样品的质量 / g
NaOH溶液的体积 / mL
氨气的体积 / L

7.4
40.00
1.68

14.8
40.00
3.36

22.2
40.00
1.12

37.0
40.00
0.00

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_____________________,_______________。

(2)由Ⅰ组数据直接推测:标准状态下3.7 g样品进行同样实验时,生成氨气的体积为________L。

(3)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比   

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量的浓度为________。

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24、(6分)

已知KMnO4、MnO2在酸性条件下将草酸钠(Na2C2O4)氧化,离子反应为:

2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O

MnO2+C2O42-+4H+==Mn2++2CO2↑+2H2O

为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g无水草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸(杂质不反应),充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中, 用蒸馏水稀释至刻度,摇匀后从中取出25.00mL,再用0.02mol/L KMnO4溶液滴定。当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。求该软锰矿中MnO2的质量分数。

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23、(10分)

二十一世纪人类健康杀手是心血管疾病。科学家发现某药物X能治疗心血管疾病。醇A可合成X。已知4.60g醇A置于5.00 LO2中充分燃烧后恢复到标准状况下,体积缩小了0.56 L,再将混合气体通过足量的碱石灰,气体体积又缩小了3.36 L 。

(1)试计算:

①、参加反应的O2的体积V(O2)=   L,生成的CO2体积V(CO2)=   L。

②、该醇的化学式满足下列   通式。(填编号)通过计算确定醇的化学式:  

         A.CX(H2O)Y      B.(CXHY)a(H2O)b    C.(CXOY)a(H2O)b

(2)烃B和醇A,不论等质量还是等物质的量条件下充分燃烧,生成的水量总是相等。试写出烃B在一定条件下和硝酸反应的化学方程式;       

(3)A、B的沸点谁高    ,可能原因     

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22、(6分)

实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%,相对分子质量为92,则该烃的分子式为­____________。若该烃为芳香烃,在其分子的“C-C”键或“H-C”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯,请写出其中四种酯的结构简式:______________、

_________、___________、_________________。

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21、(8分)

537℃,1.01×105Pa时,往容器中充入2molSO2 1molO2,此时容器体积为200L,向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压,发生反应:2SO2+O2   2SO3,达到平衡时,平衡气体中SO3体积分数为0.91,试回答下列问题:

(1)工业上生产硫酸采用常压的原因是:        

(2)保持温度和压强不变,若向容器只充入2molSO3,则平衡时SO2的体积分数为    ,容器的体积为    L。

(3)温度不变,容器的体积保持200L不变(恒容)。充入amolSO2 bmolO2,并加入固体催化剂,反应达平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系的压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1,则a=     mol。

 

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20、(12分)

在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,已知:在容积可变的密闭容器中,充入1 L含3mol H2和1 mol N2混合气体,反应达平衡时有a mol NH3生成,N2的转化率为b %。

(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2,反应达平衡时有3a mol NH3生成,N2转化率仍为b %。则x=______;y=_______。

(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3,若达平衡时N2转化率仍为b %,则x、y的关系为_______________z的取值范围为_____________。

(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下,在容积不可变的密闭容器中,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体,反应达平衡时N2的转化率为c %,则b、c的关系为______(用“<”、“=”或“>”表示),理由是   

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19、(6分)

恒压(1.01×105 Pa)下,将2.0 mol SO2与 a mol O2 的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中,发生如下反应:2SO2 (g) +  O2(g)2SO3(g),△H<0

(1)T1℃下反应达平衡时,测得容器内n (SO3) = 1.3 mol,n (O2) = 3.0 mol,则a =__________;平衡时SO2 的转化率为__________。

(2)T2℃下反应达平衡时,混合气体的物质的量共为4.8 mol。T1与T2的关系是___________(选填序号)。

① T1>T2        ②T1<T2     ③T1=T2

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18、(16分)

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸,B中放有饱和碳酸钠溶液(已知:①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有关有机物的沸点,乙醚:34.7℃;乙醇:78.5℃;乙酸乙酯77.1℃),试回答:

(1)A中浓硫酸的作用是______;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:__               ___。

(2)球型管C的作用是______,若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞,呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__           ___;反应结束后B中的现象              

(3)从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出___________;再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集温度为____________馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。

(4)试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果        

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17、(1)(10分)

下列实验操作中,合理的是       

A.实验室制乙烯时,在酒精和浓硫酸的混合液中,放入几片碎瓷片,加热混合物,使液体温度迅速升到170 ℃

B.实验室制取肥皂时,待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后,冷却,用纱布滤出固态物质

C.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置,待液体分层后,滴加硝酸银溶液

D.验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5 min,加入新制银氨溶液

(2)实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下;

①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸的混合物(体积比为l∶3),再加入少量碎瓷片;

②瓶口插上带塞的温度计;

③加热并迅速使反应温度上升到170℃;

④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后,再用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。

据此回答下列问题:

(1)制备乙烯的化学反应方程式为                 

(2)①中混合乙醇和浓硫酸时应注意               

(3)③中使反应温度迅速升高到I7O℃的原因:            

(4)④中NaOH溶液的作用为                    

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