11．将1．12gFe粉加入2mol·L^-1FeCl₃溶液25 ml中，充分反应后其结果是

A．Fe有剩余

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液显红色

C．Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之化为6：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

10．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区分开的是

A．KNO₃ 、Na₂SO₄、CaCl₂、BaCl₂ 　　　　　 B．H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaOH

C．盐酸、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH　　　　　 　 D．Na₂SO₄、MgSO₄、Na₂CO₃、NaOH

9．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g．cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol．L^-1则下列说法中不正确的是

A．25℃时，饱水KCl溶液的浓度大于4.0mol·L^-1

B．此溶液中KCl的质量分数为：×100%

C．20℃时，密度小于1.174g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3

8．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm^-3，用x射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10^-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近

A．32　　　　　 　　 B．65　　　　　　　 C．120　　　　　　 D．150

7．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18．39KJ热量，已知

4P(白、S)+5O₂(g)=2P₂O_5(S)；△H₁　　　　 4P(红、S)+5O₂(g)=2P₂O_5(S)；△H₂

则△H₁和△H₂的关系正确的是

A．△H₁=△H₂ 　 B．△H₁>△H₂　　 C．△H₁<△H₂　　 　　 D．无法确定

6．有关晶体的下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中一定能说明X元素的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质不能将X从NaX的溶液中置换出来。

4．下列反应的离子方程式错误的是

A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

B．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液等物质的量浓度，等体混合：

HCO₃^-+NH₄⁺ +2OH^-=CO₃ +NH₃·H₂O+H₂O

C．氢碘酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓ +2H₂O+CO₃^2-

3．某溶液中水电离产生的C_(H⁺₎=10^-12mol·L^-1．则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺　　　　　　　 　　 B．S^2-、CO₃^2-、K⁺、NH₄⁺

C．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-　　　　　 　 D．F^-、Ca²⁺、Cl^-、N_a⁺

2．下列分子的电子式书写正确的是

A．四氯化碳　 　　　　　　　　　 B．氮气

C．氨气　　　　　　　　　 　　　　 D．二氧化碳