22．(4分)7.8g过氧化钠投入到93.8g水中，则所得溶液的溶质质量分数为　　　　　 。

21．(15分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)

理由是______________________________________________________________

②M中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________。

写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a．M中有未反应的铁和硫　　 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体　 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

(6)D装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，甲能发生银镜反应，通过下列转化关系可由甲制取丁：

若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分质量总大于丙，回答下列问题：

(1)乙的分子结构中一定含有的官能团是　　　　　 (填名称)；

(2)乙、丙的相对分子质量之差为　　　　　 (填一个数字)的整数倍；

(3)满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构式为

　　　　　　 ；此时，生成丁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；乙与小苏打反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)

I．(1)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

FeSO₄ +　 　HNO₃ →　 Fe(NO₃)₃+　 　Fe₂(SO₄)₃+ 　N₂O↑ +　 　　　　

(2)反应物中发生还原反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol还原剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

II．已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂,2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

(1)若向FeI₂和FeBr₂混合液中通入过量氯气，写出可能发生的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂混合液中通入cmol氯气,当I^-、 Fe²⁺、 Br^-完全被氧化时，

c为　　　　　　　　 mol(用含a,b的式子表示)

18.(6分)氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 　　　　　　　　　　　　 ①该电解槽的阳极反应式是____________________________. ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：

_____________________________________________________________________。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口________(填写“A”或“B”)导出。

17．(7分)H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca是人体中的十一种重要元素。

(1)其中原子半径最大的是　　　　　 ；

(2)其中单质属于原子晶体的是　　　　　 ；

(3)其中原子核是由一个中子和一个质子构成的原子可表示为　　　　　 ；

(4)其中可组成AB型离子化合物，且阴、阳离子电子结构相同的离子化合物的电子式为

　　　　　　　　 ；(写出一种即可)

(5)已知4g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15.右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A.H₂S　　　　　　　　　 B.HCl　　　　　　　　 C.PH₃ D.SiH₄ 　　　　　　　　　　　　　　　 16.将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-, Cr₂O₇^2-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667gI₂，反应的离子方程式是：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O,如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO₃,可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为：

A．K₃Cr₂Cl₇　　 B.K₃Cr₂Cl₅ 　　C.K₃Cr₂Cl₉　　 D.K₂CrCl₄

第II卷(非选择题　 62分)

14．一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；　 △H=akJ·mol1”。在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

　A．4molSO₂和2molO₂　　 B．6molSO₂和4molO₂

　C．4molSO₂和4molO₂　　 D．4molS0₂，2molO₂和2molSO₃

13．在FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，则

所得到的沉淀是

A．Al₂S₃和I₂　　　　　　　　 B．Fe₂S₃和I₂

C．FeS、S和Al (OH)₃　　　　　　 D．Fe (OH)₂和Al (OH)₃

12.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成0.5mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l);△H=-4bkJ/mol

B. C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l);△H=-2bkJ/mol

C. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l);△H=-2bkJ/mol

D. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l);△H=bkJ/mol