0  171937  171945  171951  171955  171961  171963  171967  171973  171975  171981  171987  171991  171993  171997  172003  172005  172011  172015  172017  172021  172023  172027  172029  172031  172032  172033  172035  172036  172037  172039  172041  172045  172047  172051  172053  172057  172063  172065  172071  172075  172077  172081  172087  172093  172095  172101  172105  172107  172113  172117  172123  172131  447090 

22.(4分)7.8g过氧化钠投入到93.8g水中,则所得溶液的溶质质量分数为     

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21.(15分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。由上述实验事实可知:

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)

理由是______________________________________________________________

②M中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________。

写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)C装置的作用是_________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是____________________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________

a.M中有未反应的铁和硫   b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体  d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

(6)D装置中在读取气体的体积时,除了要使所得气体的温度冷却到常温,还应注意的问题是:                    

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20.甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物,其分子中都含有一个或一个以上的官能团,甲能发生银镜反应,通过下列转化关系可由甲制取丁:

若丁的相对分子质量总为甲的两倍,乙的相对分质量总大于丙,回答下列问题:

(1)乙的分子结构中一定含有的官能团是      (填名称);

(2)乙、丙的相对分子质量之差为      (填一个数字)的整数倍;

(3)满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中,相对分子质量最小的甲的结构式为

       ;此时,生成丁的化学方程式为                 ;乙与小苏打反应的化学方程式:                    

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19.(12分)

I.(1)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:

FeSO4 +   HNO3 →  Fe(NO3)3+   Fe2(SO4)3+  N2O↑ +      

(2)反应物中发生还原反应的物质__________,被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol还原剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

II.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(1)若向FeI2和FeBr2混合液中通入过量氯气,写出可能发生的离子方程式

                                     

(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2混合液中通入cmol氯气,当I-、 Fe2+、 Br-完全被氧化时,

c为         mol(用含a,b的式子表示)

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18.(6分)氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示.              ①该电解槽的阳极反应式是____________________________. ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:

_____________________________________________________________________。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口________(填写“A”或“B”)导出。

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17.(7分)H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca是人体中的十一种重要元素。

(1)其中原子半径最大的是     

(2)其中单质属于原子晶体的是     

(3)其中原子核是由一个中子和一个质子构成的原子可表示为     

(4)其中可组成AB型离子化合物,且阴、阳离子电子结构相同的离子化合物的电子式为

         ;(写出一种即可)

(5)已知4g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量,试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式                              

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15.右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 A.H2S          B.HCl         C.PH3            D.SiH4                 16.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-, Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667gI2,反应的离子方程式是:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀,则表示X组成的化学式为:

A.K3Cr2Cl7   B.K3Cr2Cl5   C.K3Cr2Cl9   D.K2CrCl4

第II卷(非选择题  62分)

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14.一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);  △H=akJ·mol1”。在相同条件下,要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是

 A.4molSO2和2molO2   B.6molSO2和4molO2

 C.4molSO2和4molO2   D.4molS02,2molO2和2molSO3

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13.在FeCl3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的NaI溶液,再加入足量的Na2S溶液,则

所得到的沉淀是

A.Al2S3和I2         B.Fe2S3和I2

C.FeS、S和Al (OH)3       D.Fe (OH)2和Al (OH)3

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12.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成0.5mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ/mol

B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=-2bkJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2bkJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=bkJ/mol

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同步练习册答案