9、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOH
B.硫化钠的第一步水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
C.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO=BaSO4↓
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应: Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
8、下列反应离子方程式正确的是
A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH-= AlO2- + 2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+ + 2Br- + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl-
7、下列各组离子一定能大量共存的是
A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、CI-、SCN-
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
6、将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-, 使生成的Cr2O72-和过量的KI溶液反应可以生成2.667g I2,反应的离子方程式是:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3 I2+7H2O,如果取溶有1.892g X的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀,则表示X组成的化学式为
A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4
5、从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移
C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
4、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 D.2︰3
3、在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4 B. +5 C.+6 D.+7
2、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为
A.1︰1︰1 B.2︰2︰1 C.2︰3︰1 D.4︰3︰2
1、硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
23.(7分)按下面的装置进行电解实验,A极是均匀的铜锌合金,B极是纯铜,电解质溶液中含有足量的铜离子,通电一段时间后,A极全部溶解,此时B极增重7.68g,溶液质量增加0.03g。求A合金中Cu、Zn的质量各为多少。
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