16．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为

电解质。放电时的电池反应为：Li + LiMn₂O₄ == Li₂Mn₂O₄ 。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　

B．放电时，正极反应为：Li⁺ + LiMn₂O₄ + e^- == Li₂Mn₂O₄　　

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　

D．充电时，阳极反应为：Li⁺ + e^- == Li　　　　　　　　

15．室温时，将x mL pH = a 的稀NaOH溶液与y mL pH = b的稀盐酸充分反应。下列关于

反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x = y，且a + b = 14，则pH > 7

B．若10x = y，且a + b = 15，则pH = 7

C．若ax = by，且a + b = 13，则pH = 7　　　　　　　　

D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH > 7　　　　　　　　

14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH = 7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

　　　　 c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

13．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

　 　A．A1³⁺、CH₃COO^-、C1^-　　　　 　　B．Na⁺、NH₄⁺、C1^-

　 　C．Mg²⁺、C1^-、Fe²⁺D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

12．下列离子方程式正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂ + 2OH^- == Cl^- + ClO^- + H₂O

B．F₂与NaOH溶液反应：F₂ + 4OH^- == 2F^- + O₂ + 2H₂O　　　

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺ + 2NH₃·H₂O == Ag(NH₃)₂⁺ + 2H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄ + 8H⁺ == Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O　

11．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O₃ + 2KI + H₂O == 2KOH + I₂ + O₂

B．2CH₃COOH + Ca(ClO)₂ == 2HClO + Ca(CH₃COO)₂

C．I₂ + 2NaClO₃ == 2NaIO₃ + Cl₂

D．4HCl + MnO₂ == MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O　　　　　　　　

10．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7　　　　　 B．1∶9　　　　　 C．1∶5　　　　　 D．2∶9

9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

① C(s) + O₂(g) ===　 CO₂(g)　 △H₁　　 　　　　C(s) + O₂(g) ===　 CO(g)　 △H₂

② S(s) + O₂(g) ===　 SO₂(g)　 △H₃　 　　　　S(g) + O₂(g) ===　 SO₂(g)　 △H₄

③ H₂(g) + O₂(g) == H₂O(l)　 △H₅　 　　　　2H₂(g) + O₂(g) ===　 2H₂O(l)　 △H₆

④ CaCO₃(s) ===　 CaO(s) + CO₂(g)　 △H₇　 　CaO(s) + H₂O(l) ===　 Ca(OH)₂(s)　 △H₈

A．①　　　　　　 B．④　　　　　　 C．②③④　　　　 D．①②③

8．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共

　　 价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

7．下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO　　　　 　B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　 　D．同体积、同浓度的N₂O和CO₂