26．(8分)

.. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、

Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

[1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂、，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-]

　　 (1) Pb(NO₃)₂溶液中， 　　2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增大，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH = 8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有

　　　　　　　　 ，pH = 9时，主要反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　。 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

　　 上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

　　 (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s) + Pb²⁺E₂Pb(s) + 2H⁺

　　 　 则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

　A．4-5　　　　 B．6-7　　　　　 C．9-10　　　　 D．11-12

25．(8分)

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　　　　　　　　　 ，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　　　　　　　　 　　　　。

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

　　　　 CO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂ (g)　 △H₁ <0

CO和H₂O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝　　　　 mol/(L•min)

(3) t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于　　　　　　　　 状态；

　 　　　　　C₁数值　　　　　 0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　　　 (单选)，

　 　　　　表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　　 (单选)。

　 　a．增加水蒸气　　　 b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　 　d．增加氢气浓度

24．(13分)

... 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在

某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该

Mg(OH)₂的生产工艺如下：

.. (1)精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)_2-xCl_x•mH₂O］，

反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

.. (2)合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生反应：

　　 ［Mg(OH)_2-xCl_x•mH₂O］== (1-) Mg(OH)₂ +MgCl₂ + mH₂O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (3)阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流

程中与此有关的步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知热化学方程式：

　　 Mg(OH)₂(s) == MgO(s) + H₂O(g) 　　　　　　△H₁ = +81.5 kJ·mol^-1

　　 Al(OH)₃(s) == Al₂O₃(s) + H₂O(g) 　　　△H ₂ = +87.7 kJ·mol^-1

①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　 　　　　　　。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　　　 　　　　　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，

主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　　　　

(填代号)，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(6分)

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则

(1) Y是　　　　　 、Z是　　　　　 (填元素名称)。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是　　　　 。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是(离子符号)　　　　　　　 和　　　　　　　　 。

(4) X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是　　　　　　　　　　　　 。

22．(12分)

.. 某研究小组进行与NH₃有关的系列实验。

(1)　 从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH₃的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、

胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

(2)将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　。

(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭(固定装置和尾气处理装置略)；HCl和NH₃均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

控制活塞K₄、K₅，调节C，使B管充满与A管同压的干

燥NH₃。

②缓缓开启K₃，A管中的现象是　　　　　　　　　 。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预

期的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

若观察不到预期现象，主要原因是　 　　　　　　　　　　　。

21．(13分)

晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃： Si + 3HCl　　 　SiHCl₃ + H₂

③ SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　 　　　　。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量

SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　，装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　。

20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　X(g) + Y(g) 　Z(g) + W(s)　 △H＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应到达平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

第二卷 非选择题(共80分)

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

　　 N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如

下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大　　

18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

17．SO₄^2-和 S₂O₈^2-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最

外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A． SO₄^2-的电子式为　　　　　　　　 　B．S₂O₈^2-中没有非极性键

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定　　　　　　　　 D．S₂O₈^2-有强氧化性