8、在100 mL某混合溶液中，C(HNO₃)=0.4mol/L,C(H₂SO₄)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中C(Cu²⁺)为(假设溶液体积不变)

A、0.15 mol/L　　 B、0.3 mol/L　　 C、0.225 mol/L　 D、无法计算

7、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A　 V1＞V2＞V3　　 B　 V1＞V3＞V2　　 C　 V2＞V3＞V1　　 D　 V3＞V1＞V2

6．已知：2Fe³⁺ + Cu → Cu²⁺ +2Fe²⁺ 。现有含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺ 浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、

Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1︰1︰1　　　 B．1︰3︰1　 C．3︰3︰8　　　 D．1︰1︰4

5． t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g/cm³)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是　

　　 A．原溶液的质量分数为20%　　　　　　 B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g

　　 C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L

　　 D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

4、下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A、1molZn与含1molHCl的稀溶液共热　　 B、1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸

C、1molCu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热　 D、1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸共热

3、下列叙述中正确的是　　　　

A、CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C、气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构与P₄相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是　　

A．N₄属于一种新型的化合物　 　　B．N₄沸点比P₄(白磷)高

C．N₄与N₂互为同素异形体　　　 D．1mol N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

1、最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　

　A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上　 B、全氟冰烷的电子式为：

C、相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键

28．(14分)

钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[ Co(NH₃)_xCl_y ]Cl_z的

组成，进行如下实验：

①称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。

产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol•L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL, 用0.1000 mol•L^-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

... ②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co^m+ + I^- → Co²⁺ + I₂ (未配平)

　　 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。反应方程式为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ == 2NaI + Na₂S₄O₆

　　 ③另称取该物质样品0.2505 g溶于水，以0.1000 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相应反应式为：

[ Co(NH₃)_xCl_y ]Cl_z + zAgNO₃ == [ Co(NH₃)_xCl_y ](NO₃)_z + zAgCl↓

　　 通过计算求：

　　 (1) [ Co(NH₃)_xCl_y ]Cl_z中氮元素的质量分数。

(2)该钴化合物的化学式。

27．(6分)

合成氨工业生产中所用的α―Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃ 。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为　　　　　　　　 。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为　　　　　　　　 (用小数表示，保留2位小数)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃ + C 　　　　4FeO + CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中

加入炭粉的质量为　　　　　　　 g 。