22．(10分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E的电子式：E　　 　　　　　　　。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，反应的化学方程式为　　　　　　 _________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______________。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因　　　　　　　　　　　 。

21．(8分) (Ⅰ)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。

回答下列问题：

(1)可根据　　　 　　　　　　现象来判断

甲、乙中反应都已达到平衡。

(2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度

左侧a处，则a的取值范围是　　　　　　 。

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定，其它条件均同(Ⅰ)，则达到平衡时：

(1)甲、乙中C的物质的量的关系是甲　 　　　　　乙(填：“＞”或“＜”或“＝” )；

(2)如果测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为　　 　　　；

20．(10分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)写出元素②在周期表中的位置　　　　　　　　　　 。

(3)根据元素①氢化物的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的　　　　　 族。

(4)类似③④这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性，如③和④元素的最高价氧化物的水化物均为强酸。写出与元素⑤对角相似的元素的最高价氧化物水化物的化学式　　　　　　　　　　　 。

(5)元素周期表中蕴含着许多的变化规律。请你写出与周期表相符合的一条一般规律：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)把H₂S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O₂氧化为I₂。I₂在水溶液中易与红磷反应生成PI₃，同时PI₃易水解生成HI和H₃PO₃(亚磷酸)

(1)写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是(用化学方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)除了配制氢碘酸溶液时，需要加入抗氧化剂红磷外，其他一些溶液配制时也需要加入抗氧化剂，请例举一个例子，写出溶液和抗氧化剂的名称　　　　　　　　　 。

18．(12分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，且在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃中含有少量SiCl­₄和HCl，如果考虑用分馏的方法提纯SiHCl₃，则应从资料中查阅的数据是　　　　　　　　 。

(2)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是　　　　　　 　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　 。

②装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功和安全，操作的关键是：检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液，向其中应加入合适的试剂(填写字母代号)是　　　。

a．碘水　 b．氯水 　 c．NaCl溶液　 　 d．KSCN溶液　 e．Na₂SO₃溶液

17．(10分) 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。

回答下列问题：

(1)写出乙溶液中溶质的化学式　　　　　 。

(2)第④步操作中的用稀H₂SO₄浸洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)进行第⑦步操作的两种方法是　　　　 或　　　　 (不要求写具体步骤)。

(4)实验室检验单质碘存在的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与足量水反应	H 2质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3	SO3物质的量	10个大气压	2个大气压

第II卷(非选择题，共86分)

15．铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO₃^一浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H⁺)同时下降(溶液体积变化忽略不计)

　 　A．0.2　　 　　　　　　　　　B．0.4　　

C．0.6　　　 　　　　　　　　　D．0.8

14．右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S 　　

B．SiH₄　　

C．PH₃

D．HCl

13．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是