7．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A．N₄是N₂的同素异形体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．N₄是N₂的同分异构体

C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2　　　　　　　　　　　　　　

D．N₄的摩尔质量是56g

6．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

　 A．　 　

　 B．　 　

　 C．元素周期表中VA族所有元素的原子

　 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

5．从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应：

　　 14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄.下列说法正确的是　　　　　

　　 A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

　　 B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

　　 C．产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

　　 D．FeS₂只作还原剂

4．下列指定微粒的个数比为2∶1的是

　　 A．Be²⁺离子中的质子和电子　　　　　　 B．²₁H原子中的中子和质子

　　 C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO₂(过氧化钡)固体中

3. 下列离子方程式正确的是　　　　　　　

　　 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂ + 2H⁺ === Ca²⁺ + 2H₂O

　　 B．钠与水的反应Na + 2H₂O === Na⁺ + 2OH ^-+ H₂↑

　　 C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag⁺ === Cu²⁺ + Ag

　　 D．大理石溶于醋酸的反应CaCO₃ + 2CH₃COOH === Ca²⁺ + 2CH₃COO^- +CO₂↑+ H₂O

2. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是　

　　 A．Al³⁺　　　 B．Mg²⁺　　　 C．Be²⁺　　　 D．H⁺

1. 能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是　　　　　　

　　 A．氯气　　　 B．氮气　　　 C．一氧化碳　　 D．甲烷

25．(10分)铝是国民经济发展的重要材料, 铝在地壳中含量约占8%，目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁。

(1)工业上制取铝的流程图如下：

在制取氧化铝中，分析铝土矿和赤泥所得数据如下：

设其它杂质不参加反应，则每生产1 t 纯净氧化铝，需铝土矿的质量为　　　　 吨， 投入的烧碱固体为　　　　　 吨。

(2)国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5%-5.5%，Cu－1.0%-1.5%，Mg－0.4%-0.6%，其余为Al。现对某铸造铝合金产品的质量进行如下实验检测：①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。(已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑)

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL(标准状况下)。

请通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

24．(8分)某化合物中含X、 Y 、Z三种元素，其中有两种金属元素，X为其中一种，其原子个数组成比是X：Y：Z=1：2：4。将1.98g该化合物溶于水，滴加适量的稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应，铁元素全部以Fe²⁺存在。向反应后的溶液中加入适量的KOH溶液，使Fe²⁺刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色Fe₂O₃粉未2.4g。将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净且不含有结晶水的含氧酸盐(不为复盐)6.96g。试通过计算推断该化合物的化学式。

23．(10分) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

　　 观察上述数据，回答下列问题：

(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围 　　　　　　。

(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向　　　　　 (写原子名称)。

(4)从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物，还是共价化合物的方法是：(写出判断的方法和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。