17．氢气(H₂)一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₅)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

　 H₂(g)+O₂(g)====H₂O(1); △H=－285.8kJ/mol

　 CO(g)+ O₂(g)====CO₂(g); △H=－283.0kJ/mol

　 C₈H₁₅(1)+O₂(g)==== 8CO₂(g)+9H₂O(1); △H=－5581kJ/mol

　 CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(1); △H=－890.3kJ/mol

　 相同质量的H₂、CO、C₈H₁₅、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

　　 A．H₂(g)　　 B．CO(g)　　　　　　　　 C．C­₈H₁₅(1)　　　　 D．CH₄(g)

16．氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：　　　　　　　　　　　　　　　　

Al₂O₃+N₂+3C　　 　　　2AlN+3CO

　　 下列叙述正确的是

　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　 B．上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子

　　 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

　　 D．氮化铝晶体属于分子晶体

15．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是　　

　　 A．①②④⑤　　　 B．②③④⑥　　　 C．①②④⑥　　　 D．③④⑤⑥

14．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na₂S　　　　　　 　　　　　　　　　 B．NaHS　　　　　

C．Na₂S和NaHS　　 　　　　　　　　　 D．NaOH和NaHS

13．某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．0.4mol/L　　　 　　　　　　　　　 B．0.6mol/L　　　

　　 C．0.8mol/L　　　 　　　　　　　　　 D．1.0mol/L

12．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

　　 A．通入二氧化碳气体　　　　　　　　 B．加入氢氧化钠固体

　　 C．通入氯化氢气体　　　　　　　　　 D．加入饱和石灰水溶液

11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

10．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 原子晶体中只存在非极性共价键

B． 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C． 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

9．设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A． 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B． 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C． 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

8．已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的PH＝4.0,则下列说法中正确的是：

A、　 在Na₂A 、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B、　 在溶质物质的量相等的Na₂A 、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C、　 在NaHA溶液中一定有：c(Na) +c(H⁺)= c(HA^--) +c(OH^--) +2c(A^2-)

D、　 在Na₂A溶液中一定有：c(Na)> c(A^2-)> c(H⁺)> c(OH^--)