28．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L(不考虑NO₂和N₂O₄的互变)。请回答：

(1)NO的体积为　　　　 L，NO₂的体积为　　　　　 L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　 mol/L。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水　　　　　 g。

27．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)， Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是　　　　　　 　；

②生成固体C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

　　 ①B的化学式是　　　　　 　；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同

时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　 　　　。在X极附近观察到的现象是　 　　　。　

②Y电极上的电极反应式为　 　　　，检验该电极反应产物的方法是　　 　　　。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

　 ①X电极的材料是　　 ，电极反应式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ②Y电极的材料是　　 ，电极反应式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

25．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO_2(g)====N₂O_4(g).达到平衡后，再向容器内通入一定量的2NO_2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，2NO₂的体积分数：

A、不变　　　 B、增大　　　 　　C、 减小　　　　 D、无法判断

24．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH₄Cl　　 NH₃↑+HCl↑

　　 B．NH₃+CO₂+H₂O　　 NH₄HCO₃

　　 C．2NaOH+Cl₂　　 NaCl+NaClO+H₂O

　　 D．2Na₂O₂+2CO₂　　 2Na₂CO₃+O₂

22．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂­S与HNO₃的物质的量之比为

　　 A．1∶7　　　　　 B．1∶9　　　　　 C．1∶5　　　　　 D．2∶9

23等体积的PH＝12的碱甲溶液和PH＝11的碱乙溶液，分别用等体积的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V(甲)＝V(乙)。下列判断合理的是：

A、乙一定是弱碱　　　 B、甲一定是强碱　　　 C、乙一定是二元碱　 D、甲一定是一元碱

21．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶液解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

　　 A．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－ B．Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、ClO^－

 C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－ D．Ag⁺、K⁺、NO₃^－_、、Na⁺

20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　　 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　　　　 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

　　 下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－====Zn(OH)₂

　　 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－====FeO₄^2－+4H₂O

　　 C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

　　 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

19．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是　

　　 A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

　　 B．A、B、C、D只形成5种单质

　　 C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

　　 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

18．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

　　 B．乙醇的沸点比甲醚(CH₃-O-CH₃)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

　　 C．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

　　 D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应