0  171966  171974  171980  171984  171990  171992  171996  172002  172004  172010  172016  172020  172022  172026  172032  172034  172040  172044  172046  172050  172052  172056  172058  172060  172061  172062  172064  172065  172066  172068  172070  172074  172076  172080  172082  172086  172092  172094  172100  172104  172106  172110  172116  172122  172124  172130  172134  172136  172142  172146  172152  172160  447090 

32. (12分)A、B、C、D、E、F六种物质

的相互转化关系如下图所示:

注:所有反应条件及部分产物未标出,

其中反应①是置换反应。

⑴若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是__________    _,反应④发生的条件是        。

⑵若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行的,则反应②的离子方程式是_____;已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程式__________。

⑶若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生, A、D相遇有白烟生成, 则C的电子式是__    __,反应③的化学方程式是       ___。

⑷若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应④的化学方程式是 ____  。

试题详情

30.(4分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性,

(1)H5IO6是          (填“强电解质”或“弱电解质”)

(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂是

       (填化学式),反应的离子方程式为              

31,(共14分).(1) (2分)录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元

素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只有一种化合价。则x值为______,钴的化合价________。

(2)(2分)温度相同、浓度均为0.2mol/L的a.(NH4)2SO4、b.NaNO3、c.NH4HSO4、d.NH4NO3 e.苯酚钠、f.CH3COONa溶液pH值由小到大的顺序是(填序号)

(3)(2分)写出Na2S的水解离子方程式              

(4)(1分)常温下由水电离出的c(H+)=10-3.5mol/L,则此溶液的pH值为  

(5).(2分)某温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值为11,在此温度下,将PH=a的NaOH溶液V1L与pH=b的H2SO4溶液V2L混合,若所得的溶液的pH=10,且a=12,b=2,则V1:V2=       

(6).(5分)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解, 同时还产生的现象有:①          ②       

用离子方程式表示产生上述现象的原因是           

    在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是  

A.磷   B.硫    C.镁   D.铜  

五(本题包括3小题,共32分)

试题详情

29.(5分)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是                 。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液,再滴加KSCN溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeCl3溶液.又会呈现红色.对这一现象有三种解释:

(1)F-能还原Fe3+,使之转化为Fe2+,(2)F-能与Fe3+结合成难电离的物质,

(3)F-能与SCN-反应,消耗了加入溶液中的SCN-。

对以上三种解释,你认为错误的是         ,理由是          

试题详情

28.(9分) 工业制纯碱时,第一步是通过饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠结晶体。它的化学反应原理可以用下面方程式表示:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl

以上反应的总结果是放热反应。请设计一个简单的实验装置模拟实现这一过程,并获得NaHCO3结晶。可供选择的实验用品有:

6mol/L盐酸、6mol/L硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰,以及中学化学常用仪器。

(1)画出实验装置图并在图中容器旁分别注明A,B,C,…符号。

说明:(1)本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示:

敞口玻璃容器   有塞玻璃容器   玻璃漏斗

分液漏斗   玻璃导管

(但应标示出在液面上或液面下)

(2)铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等,在示意图中不必画出。如需加热,在需加热的仪器下方,标以“△”表示。)

(2)请在图上标出各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。

(3)利用本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶体,而不是碳酸氢铵或食盐结晶体。

试题详情

2.                             。

     实验原理:(提示:结合题中信息和实验目的进行分析)        。

     实验用品:(提示:实验用品通常包括仪器和药品,根据你设计的实验填写)     。

     实验步骤:(用准确、简洁的语言填写下表) 

实  验  步  骤
实验现象
化 学 方 程 式 或 实 验 结 论
 
 
固体在水中 溶 解
 
 
 
溶液出现棕 黄 色
 
 
 
 
“淮”牌精制盐中含有碘元素。

问题讨论:广东有100多km的海岸线,海产品丰富,海产品中或多或少的含有碘元素,而海产品又是广东人的主要副食品,广东人的食用盐中需要加碘吗?说明你的理由。

试题详情

27、(16分)I、下表是广东顺德某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明:      

产 品 标 准 号
Q/320000JYJ03-2004  
许  可  证  号
食盐批字第100070号
配   料   表
精制盐、碘酸钾
含   碘   量
35±15mg/kg
卫生许可证号
东卫食字(2005)第00015号
分  装  日  期
见封口
储  藏  方  法
通风、防潮
食  用  方  法
根据烹调所需适量加入
食品标签认可号
苏食签(2002)007号

II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息:

     自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8%),但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力,因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石,其中含碘0.02%-1%,智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体,易升华,只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液,但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,紫色的碘蒸气有刺激性气味,能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜,吸入较多的碘蒸气会发生中毒,甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性,而高价态的碘则具有较强的氧化性:

     2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2   …………①

     2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2    …………②

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。

根据以上信息,回答下列问题:

⑴反应①的离子方程式:            ; I2在反应①中是    (填“氧化”或“还原”,下同)产物,在反应②中是      产物;

⑵请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。

实验名称:探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

     实验目的:1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应;

试题详情

26.(1)(2分)下面列出了一定温度下每立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常见气体的体积,分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系,根据此表,你认为下列结论正确的是

 
H2
CO2
O2
N2
Cl2
气体的沸点/℃
-252
-78
-183
-196
-34
被吸附体积/mL
4.5
97
35
11
494

   A.分子中所含原子数目多时,气体易被吸附   

   B.沸点越高的气体,越易被吸附

   C.气体的相对分子质量越大,越易被吸附  

   D.气体是化合物时,易被吸附

试题详情

25. 经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:   c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是

   A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

   B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

   C.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

   D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

试题详情

24. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是

A. 若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强

B. 若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C. 因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

D. 若将两种酸溶液等体积混合,混合酸溶液的pH一定等于2

试题详情

23. 要求设计实验证明,某种盐的水解是吸热的,下列回答正确的是

A. 将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的

B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的

C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的

D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的

试题详情


同步练习册答案