19．(10分)(1)使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。

Ⅰ、利用上图中(1)装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图中(2)装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有　　　　　　　　　　　　　　　 (填二种)。

Ⅲ、乙同学认为，可把(2)装置做如下图(3)的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行? 　　　　　　　　　　　.

(2)拟用如右图所示装置进行硝酸与铜反应的实验。

为了防止污染，在右边的试管中盛放足量的NaOH溶液。

若实验中使用的是质量分数为63%的硝酸和小铜片，

操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜与硝酸刚一接触

时生成的气体外逸到空气中：______________________

18．NH₃和O₂的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气中O₂体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)

A．12.5mL　　　　 　　B．21.5mL　　　　　 　　　　　C．64.2mL　　　 　　　　　　D．70.0mL

17．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7　　　　　　　　 B．1∶9　　　　　　　　　　　 C．1∶5　　　　　　　　　　　 D．2∶9

16．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

A．2ω₁＝ω₂　　 　　　　　　　　　B．2ω₂＝ω₁　　 　　　　　C．ω₂＞2ω₁　　 　　　　　　D．ω₁<ω₂<2ω₁

15．在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是

A．H₂　 　　　　　　　　　　　 B．HF　　 　　　　　　　　 C．O₂　 　　　　　　 D．OF₂

14．下列反应中,调节反应物用量或浓度将改变生成物的是

A．硫化氢通人FeCl₃溶液中　　　　　　　　　 B．铁在硫蒸气中燃烧

C．CO₂通入漂白粉溶液中　　　　　　　　　　　 D．硫酸与锌粉反应

13．在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是

　　　　 A．FeO+H₂SO₄(浓)　　　　 　　 B．Cu+H₂SO₄(浓)

　　　　 C．C+H₂SO₄ (浓)　　　　 　　 D．CuO+H₂SO₄ (浓)

11．下列结论正确的是

①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F　　　 　　　　②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ 　④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　 　　⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

A．②④⑥　　　　 　　　　　B． ①③④　　　　 　　　　C． 只有①　　　　 　　　　　　D． 只有⑥

12用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

10．N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．31g白磷含有P－P键的总数为6N_A；　　

B．1.6gNH₂^－离子含有电子总数为N_A；

C．1L 1mol·L^－1FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目为N_A；

D．标准状况，密闭容器中22.4L NO 和22.4L O₂的混合气体所含分子数为1.5N_A 。

9．向1L 0.5mol／L的H₂SO₄溶液中加入10.1gKNO₃和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．2.24L　　 　　 B．3.36L　　 　　　 C．4.48L　　 　　　 D．5.60L