0  171971  171979  171985  171989  171995  171997  172001  172007  172009  172015  172021  172025  172027  172031  172037  172039  172045  172049  172051  172055  172057  172061  172063  172065  172066  172067  172069  172070  172071  172073  172075  172079  172081  172085  172087  172091  172097  172099  172105  172109  172111  172115  172121  172127  172129  172135  172139  172141  172147  172151  172157  172165  447090 

23.(8分) 甲、乙、丙、戊都具有如下图所示的结构或结构单元,图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同。已知:甲、乙是同一类晶体,晶体中有各自的结构单元,单质甲能与乙发生置换反应。丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数,其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团,常温下丁呈液态,能产生两种等电子数的粒子,戊是阳离子。

   (1) 写出液态丁产生两种等电子粒子的

电离方程式:                

   (2) 室温下含有戊的盐溶液,其pH    

      A.>7   B.=7   C.<7   D.以上都有可能

   (3) 丙是目前重要的能源。

    丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是

                                   。 

(4) 甲、乙高温反应时,若乙平均被破坏了4 mol共价键,则参加反应的乙为   g。

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22.(10分)对溶液中的反应,下列图象中n表示生成沉淀的物质的量,m表示沉淀的质量,v表示参加反应的一种反应物的物质的量,根据相关图象回答问题:

[可选择的物质:CO2、NaOH、Ba(OH)2、KA1(SO4)2 ]

A          B          C         D

(1)反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为      

(2)反应过程产生沉淀量符合B图像的离子反应式为      

(3)反应过程产生沉淀量符合C图像的离子反应式为      

(4)反应过程产生沉淀量符合D图像的反应物为       

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21.(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行.已知:①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;②A与B,B与D都能生成非极性分子,B与C生成的气态非极性分子为直线型分子;③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同.回答:

 (1)A为________元素(填名称,下同),B为________元素,C为________元素,

D为________元素,E为________元素;

 (2)C元素在周期表中属第________周期,________族元素;

 (3)D与B形成的化合物的电子式__    __,属________晶体;

(4)C与E形成的化合物的电子式为____________和____________,属______晶体.

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20.(10分)如下图,已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为单质。下图中部分反应产物已略去。

⑴红棕色气体及X的化学式分别为                 

⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。

   反应②的化学方程式为_______________________________________________。

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19.(10分)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

(1)    若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式_________________________________________________________________;

(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。

____________________________________________________________________________;

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发步骤的操作中都要用到玻璃棒,下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)_______ 

A.一定溶质质量分数溶液的配制

B.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验

C.用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D.用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

E.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

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18. (14分) 有20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉末状混合物,用加热分解的实验方法,通过测定生成的二氧化碳质量来测定NH4HCO3的质量分数。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空。

  (1)按气流由左向右的方向连接仪器的顺序(用a---h表示)为           

  (2)仪器B的作用为       ;E装置中放碱石灰的仪器的名称为       

A和E装置中都用到的仪器名称为      。 

(3)D的作用是                              

(4)C的作用是      ;若C瓶中溶液颜色有变化,则测定结果将会偏      

(5)若碱石灰的质量增加8.8g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为      

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17.(8分)在常温、常压下,注射器甲中装有NO2气体,

注射器乙中装有同体积的空气(如图所示,夹持仪器均已略去)。

(1)常温下,打开两个止水夹后,同时向外拉动两注射器

的活塞,且拉动的距离相同,将会看到U型管中

液面a      (升高、下降、不变),

试解释这一现象               

(2)如将注射器甲中的气体换成NH3,仍在常温下,打开两个止水夹后,同时向里

推动两注射器的活塞,且推动的距离相同,将会看到U型管中液面a      (升高、下降、不变),试解释这一现象       ____________________

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16.分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为:MxFey(CN)Z },研究表明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的点, 自身互不相邻,而CN位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示,下列说法正确的是

A.该晶体属于原子晶体          

B.该晶体化学式MFe2(CN)6

C.M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价 

D.该晶体属于离子晶体,M呈+2价

    第Ⅱ卷(非选择题  共86分)

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15.A、B、C、D、E是同周期的五种元素。已知A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性C>D;五种元素的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是                 

A、C、D、E、A、B            B、E、C、D、A、B  

C、B、A、E、D、C            D、B、A、D、C、E

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14.下列反应的离子方程式错误的是

  A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3

D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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