23．(8分) 甲、乙、丙、戊都具有如下图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体，晶体中有各自的结构单元，单质甲能与乙发生置换反应。丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

　　 (1) 写出液态丁产生两种等电子粒子的

电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2) 室温下含有戊的盐溶液，其pH　　　　 。

　　　　　 A．>7　　 B．＝7　　 C．<7　　 D．以上都有可能

　　 (3) 丙是目前重要的能源。

　　　 丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(4) 甲、乙高温反应时，若乙平均被破坏了4 mol共价键，则参加反应的乙为　　 g。

22．(10分)对溶液中的反应，下列图象中n表示生成沉淀的物质的量,m表示沉淀的质量，v表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题：

[可选择的物质：CO₂、NaOH、Ba(OH)₂、KA1(SO₄)₂ ]

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　 　　C　　　　　　　　 D

(1)反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为　　　　　　。

(2)反应过程产生沉淀量符合B图像的离子反应式为　　　　　　 。

(3)反应过程产生沉淀量符合C图像的离子反应式为　　　　　　。

(4)反应过程产生沉淀量符合D图像的反应物为　　　　　　　。

21．(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与D都能生成非极性分子，B与C生成的气态非极性分子为直线型分子；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：

　(1)A为________元素(填名称，下同)，B为________元素，C为________元素，

D为________元素，E为________元素；

　(2)C元素在周期表中属第________周期，________族元素；

　(3)D与B形成的化合物的电子式__　　　 __，属________晶体；

(4)C与E形成的化合物的电子式为____________和____________，属______晶体．

20．(10分)如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。

⑴红棕色气体及X的化学式分别为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。

　　 反应②的化学方程式为_______________________________________________。

19．(10分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)　　　 若在空气中加热MgCl₂·6H₂O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_________________________________________________________________；

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。

____________________________________________________________________________；

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发步骤的操作中都要用到玻璃棒，下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)_______　 。

A．一定溶质质量分数溶液的配制

B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验

C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

18. (14分) 有20.6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉末状混合物，用加热分解的实验方法，通过测定生成的二氧化碳质量来测定NH₄HCO₃的质量分数。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空。

　 (1)按气流由左向右的方向连接仪器的顺序(用a---h表示)为　　　　　　　　　　　

　 (2)仪器B的作用为　　 　　　　；E装置中放碱石灰的仪器的名称为　　 　　　　；

A和E装置中都用到的仪器名称为　　　　 　。　

(3)D的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)C的作用是　　　　　 ；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果将会偏　　　　　　

(5)若碱石灰的质量增加8．8g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为　　　　　　 。

17．(8分)在常温、常压下，注射器甲中装有NO₂气体，

注射器乙中装有同体积的空气(如图所示，夹持仪器均已略去)。

(1)常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器

的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中

液面a　　　　　 (升高、下降、不变)，

试解释这一现象　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如将注射器甲中的气体换成NH₃，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里

推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a　　　　　 (升高、下降、不变)，试解释这一现象　　　　　　 ____________________。

16．分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为：M_xFe_y(CN)_Z },研究表明它的结构特性是:Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的点, 自身互不相邻，而CN^－位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法正确的是

A．该晶体属于原子晶体　　　　　　　　　　

B．该晶体化学式MFe₂(CN)₆

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价　

D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

　　　 第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15．A、B、C、D、E是同周期的五种元素。已知A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、C、D、E、A、B　　　　　　　　　　　 B、E、C、D、A、B　　

C、B、A、E、D、C　　　　　　　　　　　 D、B、A、D、C、E

14．下列反应的离子方程式错误的是

　 A．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O