8．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图，则合金中镁和铝的质量比是　　

A．2∶3　　　

B．4∶3　　　　

C．4∶9

D．8∶9　　　

7．恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na₂SO₄饱和溶液里进行电解，经过一段时间后,在阳极逸出n mol气体，同时从溶液中析出m g Na₂SO₄·10H₂O晶体，则原Na₂SO₄溶液的质量分数为

A.　　　 B.

C.　　　　　　 D.

6．在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是

A．21.7g　　　　　 B．24g　　　　　　

C．43.4g　　　　　 D．10.85g

5．若某装置(电解池或原电池)中发生反应的离子方程式是：Cu+2H⁺＝Cu²⁺ +H₂↑。则该装置

A．可能是原电池，也可能是电解池　　　　　　

B．只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极　

D．只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸

4．某溶液中含有大量的Al³⁺、NH、Ag⁺、Fe²⁺四种离子。向该溶液中加入足量Na₂O₂，微

　 热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是

　　 A．H⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺ B．Al³⁺、H⁺、Na⁺、Fe²⁺

 C． H⁺、Na⁺、Al³⁺、NH　　　　　　　 D．Fe³⁺、Ag⁺、Na⁺、H⁺

3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为　

A．1∶1∶1　　　　　 B．2∶2∶1　　　 C．2∶3∶1　　　　　 D．4∶3∶1

2．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合

　 物叙述正确的是

　　 A．Li₂SO₄难溶于水　　　　　　　　　　 B．Li与N₂反应产物是Li₃N

C．LiOH易溶于水　　　　　　　　 D．LiOH与Li₂CO₃受热都很难分解

1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘()受控核聚变成氦()时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是

A．氘()受控核聚变成氦()是一种化学变化

B．和互为同位素

C．符号中的“2”与符号中的“2”意义不同

D．₂和₂的物理性质、化学性质都存在着很大的差异

25．(8分)将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。

(1)所得溶液的溶质是什么？若最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度是多少？

(2)参加反应的铁是多少克？

(3)原来加入的氧化铜质量是多少克？

24.(8分)恒温下,将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻时，(N₂)=13 mol, (NH₃)=6 mol,计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(状况下)，其中NH₃的体积分数为25%。

则平衡时NH₃的物质的量为　　　　　　 。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

(始)：(平)=________________。

(4)原混合气体中，：=___________。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)：(H₂)_______。

(6)平衡混合气体中，(N₂)：(H₂)：(NH₃)_____________。