19．(14分)(1)常温下，将一定量CO_­2通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，得到只含一种溶质A的溶液A的溶液，且，向该溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉定B。B不可用作钡餐，若误用了B，可用5%的钠盐溶液C处理。请回答：

　　 ①用离子方程式表示A溶液的原因　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　　 ②用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ③用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (2)在2L的密闭容器中，把3molA和4molB混合，在一定温度下发生反应：

　　 该反应2min后达到化学平衡，生成2molC，A的体积分数为w%。

　　 回答下列问题：

　　 ①2min内A的化学反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②此条件下该反应的化学平衡常为　　　　　　　 ，B的转变率为　　　　　　　 。

　　 ③若在相同条件下向该容器中充入amolA、bmolB、cmolC、dmolD，某时刻达到平衡，A的体积分数仍为w%，则a与c满足的关系为　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，甲为中学化学常见物质。请回答：

　 (1)甲中所含化学键的类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知乙是A、B两元素形成的最简单的有机化合物，依据乙在氧气中完全燃烧的反应设计成燃料电池，若以氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出该电、池的负极反应式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)由A、B、C三种元素组成的化合物B₂A₄C在一定条件下可以转化为B₂A₄C，写出实现该转化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，B₂A₄C在一定条件下转化为B₂A₄C₂。B₂A₆C₂在一定条件下能发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)苛研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：　 △　

　　 他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

请回答：

　 (1)该实验中A部分的装置是　　　　　　　　　 (填写装置的序号)。

　 (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：

　 (3)写出在D装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

　 (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为；，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。则该漂白粉中的质量分数　　　　　　　　　 。

16．(4分)下列叙述不正确的是　　　　　　　　　 (填字母)。

A．用滴有酚肽的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性

B．容量瓶上有温度、容积和刻度线

C．在两支试管中分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象完全相同

D．在试管中分别加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2mL浓流酸和2mL乙酸，加入2-3块碎瓷片，用酒精灯小心加热可制取乙酸乙酯

E．在两支试管中分别加入少量乙酸乙酯，然后向第一支试管中加入稀硫酸，向第二支试管中加入NaOH溶液，直接用酒精灯加热，可比较两者水解的程度

F．在铝热反应的实验中，用滤纸做漏斗必须干燥

15．向含有1molKAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．当A1³⁺恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂1.5mol

　　 B．当SO­₄^2-恰好完全沉淀时，A1³⁺全部转化为[A1(OH)₄]

　　 C．当向溶液中加入1.5molBa(OH)₂时，反应可用下列离子方程式表示：

2A1³⁺+3SO^2-₄+3Ba²⁺+6OH^- 2A1(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　　 D．随加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀物质的量不断增大

第Ⅱ卷　 综合题(共70分)

14．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中　　　　 B．SO₂气体通入新制氯水中

　　 C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中　　 D．CO₂气体通入澄清石灰水中

13．已知亚硝酸(HNO₂)是一种弱酸，其酸性略强于醋酸。亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应成一氧化氧和碘单质。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．亚硝酸钠与氢碘酸反应的离子方程式是2H⁺+NO₂^-+2I^-=I₂+NO↑+H₂O

　　 B．相同温度下，同浓度的醋酸钠溶液的pH大于亚硝酸钠溶液的pH

　　 C．氮氧化物与雨水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分

　　 D．用淀粉碘化钾试纸、食醋、冷开水可以区别食盐和亚硝酸钠

12．下列化学方程式或离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．碳酸氢钠与溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　 B．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+H₂O

　　 C．苯与硝酸反应　　　　　 +HO-NO₂ 　　　　　　　　　NO₂+H₂O

　　 D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：A1+2OH^-+2H₂O=[A1(OH)₄]^-+H₂↑

11．已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列是说法中正确的是　　　 (　　 )

　　 A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　　 B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　 C．在Na­HA溶液中一定有c(Na⁺)> c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

　　 D．在Na­₂A溶液中一定有c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

10．在一定条件下，对于可逆反应X(g)=+3Y(g)　　　 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.8mol·L^-1，则下列判断不合理的是　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．c₁：c₂=1：3　　　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

　　 C．X、Y的转化率相等　　　　　　　　 D．c₁的取值范围为0< c₁<0.14mol·L^-1