2．下列说法错误的是

A. 血液中的血细胞直径在1-100nm之间，所以血液是胶体

B. 糖类是具有甜味的物质

C. 碘和干冰升华时，克服的粒子间作用属于同一类型

D. 氯化铵的水解反应可看作是盐酸与氨水反应的逆反应

1．下列说法错误的是

A. 乙醇分子中-OH与水分子中-OH相近，因此乙醇与水有些性质相似

B. 生命体中许多大分子内存在氢键，如DNA的两个螺旋链是用氢键相互结合的

C. 1个苯分子中，存在3个碳碳双键和3个碳碳单键

D. 卤族元素原子中，与氢原子形成最强极性键的原子是氟原子

26．(6分)

Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝-92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

(1)达到平衡时，N₂的转化率为_______________。

(2)若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：(1)________(2)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ 若将2 molN₂和4 molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ________Ⅱ (填“＞”、“＜”或“＝”)。

25．(4分)12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H₂O和26.4 g CO₂。测得有机化合物A的蒸气与H₂的相对密度是30，求：

(1)有机物A的分子式______________。

(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)： a mL(密度为ρ g/cm³ )的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为_________________(可以不化简)。　　　　

24．(8分)咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色。

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________________________。

(2)咖啡酸可以发生的反应是____________________________________(填写序号)。

① 氧化反应　 ② 加成反应　 ③ 酯化反应 　④ 加聚反应 　⑤ 消去反应

(3)咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为________________________________。

(4)3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)______________mL。

(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为

__________________________________________________________。

23．(8分)北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

　 (1)该产品的结构简式为__________，分子式为___________________。

　 (2)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是__________(填序号)，与该产品互为同系物的是____________(填序号)。

①CH₃CH=CHCOOH　 ②CH₂=CHCOOCH₃ ③CH₃CH₂CH=CHCOOH 　④CH₃CH(CH₃)COOH

　 (3)在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C₆H₁₀O₃的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为____________________。

22．(10分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

　　 试回答：

　 (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

　　　　 a．S　　　　 b．N₂　　　　 c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al

　 (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________________________。

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为(写出不同类物质)_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或___________________。

21．(10分) A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。

A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价键。

(1)C元素在周期表中的位置是________，写出B的最高价氧化物的电子式__________。

(2)X的水溶液显______________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是(用离子方程式表示)____________________________________________，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

(3)A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为______________。

(4)火箭推进器中装有液态的C₂A₄和液态A₂D₂，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态C₂A₄跟液态A₂D₂完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________________。

20．(6分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。

　 (1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是_______(填序号)。

　a．BaCl₂ 　　b．Na₂CO₃　　 c．NaOH　 d．盐酸　　 e．KOH

(2)现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L(标准状况)时停止电解，阳极的电极反应式为__________________________________________，

电解后，溶液在常温下的pH约为____________________(忽略体积变化)。

19．(4分)铁酸钠(化学式为Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：

Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH＝2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O。

(1)反应中，氧化剂为____________________。

(2)当生成4 mol Na₂FeO₄时，电子转移总数为___________mol。