21．(10分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的　　　　 (填选项字母)。

(2)操作②的名称是　　　 　　，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的方程式：

　　 反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 反应③的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过右图中的装置，其中瓶

Ⅰ中盛放的是　　　　　　　　 ，瓶Ⅱ中盛放的是　　　　　　　　 。

(5)实验中必须吸收多余的尾气，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，最合理的装置是　　　　　　　　 (填选项字母)。

20．(12分)已知(注：R、R’为烃基)

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化：

试回答：

(1)写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种)：

　　 a．具有酸性　　　　　　 ，b．能发生水解反应　　　　　　 。

(2)A分子中的官能团是(写名称)　　　　　　 ，D的结构简式是　　　　　　 。

(3)E→F的反应类型是　　　　　　 (写编号)。

a．氧化反应　　　 b．还原反应　　 c．加成反应　　　　 d．取代反应

(4)写出A→B化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的G，写出G的结构简式　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)A-N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：

(1)H的化学式为　　　　　　　　 ，D的电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B与N反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D与G反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)I可用于净化水，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用相关的反应方程式和简要文字回答)。

(5)通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(6)I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，

试写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(13分)如图所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2.16g。

试回答：

(1)电源电极X名称为　　　　　　　 (填“正极”或“负极” )。

(2)电解池中溶液的pH变化：B　　　　　 ，C　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)B中阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若通电5 min时B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=　　　　　　　　　　　　 。

(5)若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(11分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

　 (1)A、B、C、D四种元素的符号A　　　 ，B　　　 ，C　　　　 ，D　　　 。

　 (2)通常状况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是　　　　　　 (填写物质名称，下同)，属于原子晶体的是　　　　　 。

(3)C、D两元素组成的物质，分子内含有　　　　 键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为　　　　 分子。

(4)A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为：　　　　　 (用离子符号表示)。

16．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm³,则该饱和溶液的物质的量浓度是

A． mol/L　　　　 B．mol/L

C．mol/L　　　　　　　 D．mol/L

第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

本卷共5小题，共58分。

15．下列实验设计、操作或分析合理的是

①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；

②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；

③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；

④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。

A．②③④　　　　 B．①③⑤　　　　 C．①②④　　　　 D．②③⑤

14．常温时，将a₁mL，b₁mol/L 的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是　　　　

　　 A．如果a₁b₁＝a₂b₂，则混合溶液的pH＞7

　　 B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

　　 C．如果a₁＝a₂，b₁＝b₂，则混合液液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

　　 D．如果a₁＝a₂，且混合溶液的pH＜7，则b₁＞b₂

13．下列实验过程中产生的现象与对应的图像符合的是

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中　　 　　　 B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释　　 D．氨气通入醋酸溶液中

12．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) 　B(g) + 2C(g)达到平衡时，

A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A．充入1mol稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动

B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动