20.(5分)将4 mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器,乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时,测得混合气体的物质的量为4.2 mol;乙容器经50 s达到平衡状态。请回答:
(1)甲容器达到平衡时SO2的转化率是 其所需时间 50 s (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)达到平衡状态后,要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等,可采取的措施是 (填字母)。
A.保持温度不变,适当扩大甲容器的容积
B.保持容积不变,使乙容器升温
C.保持容积和温度不变,向乙容器中加入适量SO3(g)
D.保持容积和温度不变,向甲容器中加入适量SO3(g)
19.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为
A. 1.6a g B.(a-1.6)g C.(a-3.2) g D. 1.6 g
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
18.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A.BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 B.BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C.Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 D.AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
17.常温下,下列各组数据中比值为2:1的是
A.Na2CO3溶液中c (Na+)与c (CO32-)之比
B.0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c (H+)之比
C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c (NH4+)与c (SO42-)之比
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
16.现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g,溶质的质量分数为ω1%。对其采取某种措施后析出m g KCl晶体,所得母液的质量为m 2 g,溶质的质量分数为ω2%,则下列关系正确的是
A.原条件下KCl的溶解度小于ω1 g B. m1·ω1% - m = m 2·ω2%
C. ω1一定大于ω2 D. m1 - m 2 ≤ m
15.3-甲基香豆素有香草味,可用于香料及化妆品,其结构简式为。关于它的说法正确的是
A.分子式为C10H10O2
B.分子中所有原子可能在同一平面上
C.1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应,可以消耗5mol Br2
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应,可以消耗2mol NaOH
14.下列离子方程式中,书写正确的是
A.碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水:
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
D.钠与水反应:2Na + 2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
13.一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反应:
NO(g)+
CO(g)
N2(g)+
CO2(g);△H=-373.2kJ/mol
右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应
过程按照曲线b进行,可采取的措施是
A.加催化剂
B.降低温度
C.增大反应物中NO的浓度
D.向密闭容器中加入氩气
12.X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11.常温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系中一定正确的是
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-)
B.c(H+)·c(OH-)= 10-14
C.c(Na+)= c(B2-)+ c(HB-)
D.溶液的pH=1
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