20．(5分)将4 mol SO₂与2 mol O₂的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH<0，在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2 mol；乙容器经50 s达到平衡状态。请回答：

(1)甲容器达到平衡时SO₂的转化率是　　　 其所需时间　　　 　50 s (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO₂的物质的量相等，可采取的措施是　　　 (填字母)。

A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积

B．保持容积不变，使乙容器升温

C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO₃(g)

D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO₃(g)

19．现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物ag，向其中加入2mol·L^－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

A. 1.6a g　　 B.(a-1.6)g　　　 C.(a-3.2) g　　　　 D. 1.6 g

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

18．甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

　 A．BaCl₂　 Na₂CO₃　 AgNO₃　 盐酸 　B．BaCl₂　 Na₂CO₃　 盐酸　 AgNO₃

　 C．Na₂CO₃　 盐酸　 AgNO₃　 BaCl₂　　　　 D．AgNO₃　 盐酸　 BaCl₂　 Na₂CO₃

17．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是

A．Na₂CO₃溶液中c (Na⁺)与c (CO₃^2-)之比

B．0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的盐酸中c (H⁺)之比

C．pH=7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c (NH₄⁺)与c (SO₄^2-)之比

D．pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

16．现有某温度下的KCl饱和溶液m₁ g，溶质的质量分数为ω₁%。对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，所得母液的质量为m ₂ g，溶质的质量分数为ω₂%，则下列关系正确的是

A．原条件下KCl的溶解度小于ω₁ gB.　 m₁·ω₁% - m = m ₂·ω₂%

C． ω₁一定大于ω₂ 　　　　　　　　　　　D.　 m₁ - m ₂ ≤ m

15．3-甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为。关于它的说法正确的是

A．分子式为C₁₀H₁₀O₂　　　　　　　　　　

B.分子中所有原子可能在同一平面上

C．1mol该有机物与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br₂

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH

14．下列离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：

Ca²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

D．钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

13．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

NO(g)+ CO(g)　 　　N₂(g)+ CO₂(g)；△H=－373.2kJ/mol

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应

过程按照曲线b进行，可采取的措施是

　　 A．加催化剂

　　 B．降低温度

　　 C．增大反应物中NO的浓度

　　 D．向密闭容器中加入氩气

12．X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

11．常温下，0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，下列关系中一定正确的是

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^-)+ 2c(B^2-)

B．c(H⁺)·c(OH^-)= 10^-14

C．c(Na⁺)= c(B^2-)+ c(HB^-)

D．溶液的pH=1