6．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3。若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①a = b+5　　　　 ②a + b =8　　　　 ③a + b = 30　　　 ④a = b+ 8

　　 A．①②③④　　　 B．②③④　　　　 C．只有②③　　　 D．只有③④

5．下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是　　　　　　 (　　 )

　　 ①HCl的溶解度比H₂S大　 ②盐酸的酸性比氢硫酸(H₂S水溶液)酸性强　 ③HCl的稳定性比H₂S大　 ④HCl的还原性比H₂S强 ⑤HClO的酸性比H₂S强　 ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl^－< S^2－

　　 A．③④⑤⑦⑧⑨　 B．③⑥⑦⑧　　　 C．③⑥⑦⑧⑨　　 D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

4．下列基本实验操作或对实验事实的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．硫黄保存在二硫化碳中，碱金属要保存在煤油中

　　 B．为了实验安全，做氢气还原氧化铜实验是，先检验氢气纯度后再向试管中通气体

　　 C．为了提高实验准确度，用量筒量取一定量硫酸时，倒出硫酸后再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液倒入所量取的溶液中

　　 D．浓硫酸不小心沾在皮肤上，立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

3．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C₆H₁₄O的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．C₆H₁₄O分子含有羟基

　　 C．实验小组分离出的酯可表示为CH₃COOC₆H₁₃

　　 D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解

2．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

　　 B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅

　　 C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

　　 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

1．SK－Ⅱ是一种非常有名的美容化妆品，在国家质检总局的质量检查中，查出SK－Ⅱ含有微量的铬。日常生活中大量使用的不锈钢也是含铬的铁合金，化合态的铬是重金属离子，对环境有严重的污染，化妆品中微量的铬也会对人体皮肤造成较大伤害。下列关于铁和铬的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．工业上可用铝热反应冶炼铬

　　 B．铬和铁的最高价氧化物对应水化物显强碱性

　　 C．铬和铁均为过渡元素，位于第四周期

　　 D．含铬的工业废水不能直接排放

20．(7分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

　 (1)原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

　 (2)t₂时所得溶液时pH。

19．(10分)能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

　 (1)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃10kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.100g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后,加入20.00mL 0.200mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液,再用0.3000mol·L^－1(NH₄)₂

Fe(SO_4­)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.200mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2－+8H⁺　　 CO­₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

①写出H_2­SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)_2­溶液反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②盛装(NH_4­)₂Fe(SO_4­)₂标准溶液的应为　　　　　　　 (“酸式”或“碱式”)滴定管。如果达滴定终点时，仰视读数，则读数偏　　　　　　 。(“大”或“小”)

③此工业甲醇中CH₃OH的质量分数　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质A为起始反应物合成

PMAA的路线。已知　　　　　 结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。

根据上述过程回答下列问题：

　 (1)写出结构简式：A　　 　　　　　　　　　　PMAA　　　　　　　　　　　 　

　 (2)写出上述过程中的反应类型：①　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　

　 (3)写出③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(9分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HclO溶液方法之一，某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

　　 ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去。

　　 ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强。

　　 ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验。

　　 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。

　　 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡。

　　 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

　　 经检测，上述这验中产生的无色气体均为CO₂气体。

　 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)写出步骤③中第二份滤液发生反应的离子方程式：

　　　　 第二份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有其它溶质为(写化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。